缓冲解决方案-概念

在这一节中我们来讨论缓冲溶液，这是在酸碱平衡和酸碱平衡的基础上开始我想说的一件事是记住pH值等于负的H+的质子浓度的对数所以当你增加质子浓度pH值就会降低反之亦然。

那么缓冲方案是什么呢?缓冲溶液是一种解决方案,拒绝改变其pH值甚至当你加入强酸或强碱记住强酸在溶液中完全水解给你增加质子浓度和强大的基地在水解的解决方案给你强大的氢氧根离子的增加通常好,如果一个解决方案不是你在一堆转储质子缓冲你的pH值会下降使海水变得更酸,如果你倒进一堆氢氧根离子，pH值就会上升，酸性就会降低那么缓冲溶液是如何将pH值保持在你想要的范围内的呢?所以基本上它们会和任何加入的质子或氢氧根离子发生反应这样这些离子就不会在溶液中大量积累那么我们该怎么做呢?当你在制作缓冲溶液时，你想用弱酸和它的共轭碱来制作它所以在第一个例子中弱酸用HA来表示这表示这个质子将会失去而共轭碱将是a -当你在溶液中失去这个质子时。

那么如果你有一个缓冲溶液你加入一个质子一个H+它会和碱和共轭碱反应然后质子加上共轭碱就得到了弱酸。同样地，如果加入强碱，就会得到氢氧根离子然后氢氧根离子就会和弱酸HA反应这样氢氧根离子就会和弱酸相互作用形成水和共轭碱这样溶液就变成了我们所说的缓冲溶液。让我们做一个更深入的例子让我们考虑一种酸的混合物酸是HC2H3O2和醋酸钠是前面的钠C2H3O2，记住醋酸钠它的共轭碱在溶液中会分解成离子所以钠+1醋酸-1好，这里的酸是我们缓冲溶液中的弱酸我们的共轭碱是醋酸钠。有时候你可能会想，钠去哪了?如果你回想一下你对一般化学反应的理解钠是一个旁观者离子，所以它就在周围，它的重要作用是重新反弹醋酸离子上的电荷。

假设我们有这种弱酸和共轭碱醋酸钠的混合物，如果我们加入强酸，比如盐酸，会发生什么?强酸HCl会在溶液中完全解离得到质子H+和氯离子Cl-好，通常你倒入溶液中你会增加质子的浓度从而降低pH值使它更酸但是这个缓冲溶液中有这个带负电荷的醋酸离子一旦我们倒入质子+那么我们会得到什么?我们要让更多的弱酸性,酸性酸因此基本上这个乙酸离子的捕获质子,我们把所以没有明显的累积浓度的质子,因此我们没有一个明显的变化在我们的博士不会变得更酸在这种情况下我们做的另一面,如果我们添加一个强碱氢氧化钠的混合形式的酸性酸和醋酸钠?所以强碱强酸一样会在溶液中电离完全所以氢氧化钠水解给我们一个钠离子+充电和氢氧根离子-电荷和我们通常如果不是一个缓冲溶液转储在使我们的解决方案更基本的或主要增加pH值对因为氢氧根离子的增加使pH值使它更基本。

在缓冲溶液虽然再次记住这里有我们的酸性酸HC2H3O2然后我们加入氢氧根离子,这些家伙在这里这个基础基本上氢氧根离子比醋酸更好的基础或更强的基础,所以它将删除这个质子酸的酸水,然后我们有乙酸离子剩下的所以我们仍然有我们最初的解决方案的基本构成这里我们有一些水,然后我们有乙酸离子躺好基本上，当我们把氢氧根离子倒入强碱中，把质子从酸中移走，形成醋酸酯共轭碱溶液的pH值没有明显变化这就是酸碱的基本原理。