关于酸碱网络离子方程的提示-概念

这里有一些技巧，写酸碱网络离子方程的技巧。现在我们都知道，如果你加入酸和碱，你总是得到两种产物;盐和水。

比如在强酸和强碱中，有HCl + NaOH。最后得到NaCl和H2O。但这不是净离子方程。NaCl约掉了，因为NaCl是水溶液。所以它电离了，就剩下水了。

所以最终的结果是H+ + OH-会生成H2O，因为HCl和NaOH，因为它们很强，所以完全解离。所以Na+和Cl -是旁观者离子。对于强酸强碱，净离子方程总是H+ + OH-生成H2O。超级简单。

那么在第二题中，假设有HCl和NH3。氨是弱碱。所以当你把它们加起来，就得到了NH4Cl，然后水就在溶液里了。发生的是，HCl完全电离或解离。最后得到H+。但是Cl-实际上是一个旁观离子。NH3只能部分解离。所以NH3使它们在一起，保持弱。最后得到NH4+。

所以简单的方法是，当你有H+，强酸时，你总是把H+和NH3放在一起，所以你保持它们在一起，因为它很弱。你所要做的就是把你所有的加起来，做出你的产品。这样就简单多了。

我们将对第三个问题使用同样的原理。弱酸强碱。假设有一个弱酸HF，氢氟酸，我把它加到强碱上。我们还是用氢氧化钠吧。然后我制作我的产品。得到NaF + H2O。

如果你看这里。所以HF是弱酸，所以弱。所以很弱，聚在一起，因为它只和NaOH部分分离，Na会是旁观离子。所以我得处理好这事。剩下的是OH-，因为OH-从强碱中完全游离出来了。既然我们拿走了Na+，那么我们保留了F-，然后加上H2O。

如果你看这里，捷径是，让弱酸在一起。这就是为什么我用HF +当我说强碱的时候，你只用氢氧根。然后是产量，基本上你要做的就是要产生水，所以基本上你要拿走一个。从酸中得到H + OH，然后就得到了水。然后得到F，等于0，得到HF。

然后是最后一个;弱酸，弱碱。我们来算HF + NH3。所以最终发生的是，既然它们已经很弱了，就保持在一起。它们都很弱，所以把它们放在一起。酸会变成。你有H+。然后剩下F- + NH4+。这就是你要做的。

所以如果是弱酸和弱碱，就把它们放在一起。然后你要做的就是把质子，或者说H+从酸给弱碱，然后就得到产物。

所以，希望这个迷你教程能给你一些思路，让你知道在离子方程中书写酸碱所需的模式。祝你愉快。