如果一个解决方案是一个缓冲概念的id提示

这里有一些提示和技巧来识别一个解决方案是否为缓冲解决方案。如果你还记得缓冲溶液是一种能抵抗pH值变化的溶液。当我在缓冲溶液中加入酸或碱，它就能抵抗pH值的变化。

它是如何做到的，你需要有两种情况之一。它需要有一个弱酸和它的共轭碱在同一溶液中。或者，我需要一个弱碱，它是共轭酸在相同的溶液中。所以只有这两个。有一件事我的学生被骗了，有时他们没有意识到它不可能是有强酸或强碱的。它必须是一个弱酸和它的共轭碱或者一个弱碱和它的共轭酸。

让我们看一些例子，只是为了帮助您。如果我有HF和NaF，氟化钠它们是我们这里的第一个溶液。它是缓冲区吗?HF是弱酸。这是第一部分，第一点，弱酸起作用。现在的问题是，它是共轭碱吗?HF的共轭碱，如果我们在公式中从HF中拿走一个H+，那么共轭碱就是F-。不管怎样，共轭碱是F-。

现在让我们来看看NaF。现在我们把它放到水里，因为这些都是水溶液，因为在缓冲溶液中通常是水作为溶剂。我有NaF，用溶解度法则，你会知道它们是可溶的。实际情况是，当你把它放入水中时，你实际上电离了这些。最后得到Na+离子最后得到F-离子。F和F是一样的。所以实际上，从F-部分，我们确实得到了HF的共轭碱。这是一个Buffer。

我们再试一个。假设有HNO3和NaNO3;硝酸钠。我们来看看这里。HNO3看起来像酸，但它是一种强酸。马上，你就知道这不是缓冲剂因为溶液中已经有强酸了。记住，缓冲液是弱酸和它的共轭碱。所以不是缓冲液，因为这里有强酸。

让我们来看第三种情况。假设我有NH3和NH4NO3;硝酸铵。NH3，你算出来了吗?这是弱碱。我有一个部分。这意味着在溶液中，还需要I的共轭酸。那么共轭酸是怎么得到的呢?记住共轭酸的捷径是在弱碱的分子式上加H+。NH3 +和H，所以NH3 + 3变成4，我在这里写一个加号。 So the conjugate acid is NH4+.

我们来看看这里。根据溶解度规律，你知道硝酸铵是可溶的。结果是，它生成了离子，最后得到NH4+和NO3-。热狗里有NH4+然后NH4+，这是共轭酸。是的，这是一个缓冲区。

我们再看一个例子，只是为了确保，再看一个例子。比如说我有H2S和Na2S。让我们看看这里。H2S是弱酸，到目前为止还好，我们有一半。这意味着我们需要它的共轭碱。为了得到共轭碱我们从这里拿走一个H，所以H2变成了，所以我们有一个H然后我们有HS然后我们拿走1个因为我们拿走了+。所以这是HS-。共轭碱是HS-。

Na2S也溶于水所以它变成了2Na+ + 1个离子它是+ S2-。S2-和H2S不一样。因为S2-不是H2S的共轭碱，所以它不是缓冲液。

希望这些例子能帮助您找到一些提示和技巧。基本上，模式是这样的，如果你有一个弱酸和它的共轭碱，或者一个弱碱和它的共轭酸，那么你就有一个缓冲液。但是要确保当你有强酸的时候不会被绊倒。记住强酸，强碱，永远不要做缓冲液。希望这能帮助你识别缓冲区。祝你过得愉快。