化学平衡定义-概念

那么让我们继续讨论化学平衡首先我们来做一个大致的概述来定义什么是化学平衡。首先要注意的是，这里我们只讨论一个封闭系统。在另一部分中，我们将讨论对环境开放的系统的平衡。所以当我们说平衡的时候，我们是说反应物变成生成物记住平衡是用一个双头箭头来表示的意思是正向反应的速率也就是反应物变成生成物的速率等于生成物变成反应物的速率。好了，关于化学平衡的几个要点是反应物的浓度和生成物的浓度不随时间变化。所以当我们说正向反应和反向反应相等时，我们并不是说反应物和生成物的浓度一定相等而是说，一旦达到平衡，浓度不随时间变化。所以说看起来好像反应停止了，所以在封闭系统中它们总是处于或接近平衡，也许最重要的是在平衡状态下，反应物和生成物的比例等于常数。

好的，让我们来处理一下最后一点细节。那么我们假设有一个很简单的反应反应物有2mol的b处于平衡状态生成物是什么。如果我们把这个分成2单独的组件我们来看看正反应所以反应会形成2摩尔b我们会说它有一些速率常数的f的速度前进,如果我们写的速率方程,你正向反应的速率等于情况乘以a的浓度我们调用的反应取决于反应物的浓度而不是产品。然后为同一方程2的逆向反应我们,这里出现的是我们的产品,但如果我们单独写出来的我们的反应物与案件2摩尔b r所以逆反应的速率形成然后子的利率将利率r = r乘以b的浓度的平方的记住这个系数意味着它必须,你必须广场集中。

如果前面正好是3就可以立方，以此类推。那么平衡，平衡的定义就是正向反应，生成2b的速率等于生成a的速率。所以这里的正向反应等于反向反应。所以如果我们把它分解出来写成平衡的形式，我们基本上就是求出一个常数我们在这里解出b的平方除以b的浓度的平方除以a的浓度等于f除以r的情况，这就等于某个常数它会在下一节中发现这是平衡常数。所以基本上平衡条件可以从两个方向来实现，从这里的反应物到生成物或者生成物回到反应物。让我们看一下它的图形，y轴上是浓度(mol / l) x轴上是时间，向右是时间递增。

这是我的观点。所以如果我们看这个，你还记得反应是a生成b那么这里的浓度会看到我们从a开始向前我们从a开始所以我们的反应物，我们开始失去反应物的浓度开始减少随着产物b的浓度开始增加在某个点它们变得相等那就是我们知道我们达到平衡的时候。

同样我们可以看看,根据重量,在我们在我们的x轴和y轴和时间0点所以再次回忆,一个是反应物,因此我们看到这里的速度开始和开始下降率高,我们的产品形成b开始增加,直到他们都平整,达到一个平衡,这样您就可以看到,正向反应的速率等于逆反应的速率。这就是化学平衡的定义。