溶解度平衡-概念

这一节我们继续讨论平衡，讨论溶解度平衡。我们先定义一下，基本上溶解度平衡就是将固体溶解在水中形成水溶液的平衡。你们可能在你们的学习过程中遇到过一些关于不同类型反应的问题。让我们看一个具体的例子,这里硫酸钡作为固体如果你溶解在水里,会分解为2 +硫酸和钡离子物种的最初2——所以当你把固体在水里,它不会马上解散所以你仍然有相当多的硫酸钡固体了。

但是随着时间的推移，单个离子的浓度会开始增加所以钡离子的浓度会增加而硫酸离子的浓度会增加。所以当你积累这些离子的时候可能性开始增加所以它们会相互作用回到固体中。所以在某一点，最终达到平衡。所以当一个正向的。硫酸钡溶解形成钡离子和硫酸根离子的速率与钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡固体的速率相同。

好了，当固体不再溶解时溶液被称为饱和溶液。所以当溶液饱和时没有固体能溶解，我们再深入一点，看看平衡表达式，我们很熟悉的平衡表达式。所以对于这个，因为我们讨论的是溶解度平衡表达式将包括溶解度积常数。我们熟悉keq kc kp作为平衡常数对于这个，对于溶解度它是溶解度积常数。但它的形成方式和其他的是一样的。所以生成物还是大于反应物。所以这里的产物是钡2+离子和硫酸根2-离子它会超过硫酸钡但我们也要记住，对于固体它们不涉及平衡表达式。所以这里省略了，表示ksp只依赖于溶液中钡离子和硫酸根离子的浓度。

好了让我们举个例子,一些数字,所以你可以问计算硫酸钡的过度增殖值,你可以得到它的溶解度值3.9乘以10的5摩尔每升25度c。记住,你的平衡常数温度总是在一个特定的定义。所以3.9乘以10 ^ (- 5mol / l)或者M，我把单位拆出来了这样我就可以说明一点。这意味着溶解度是3.9乘以10 ^ (- 5)mol硫酸钡每1l溶液溶解。好了,因此,我们知道,如果这是我们的硫酸钡当它分解到每个的硫酸离子物种钡2 +和2 -这意味着我们有3.9乘以10的- 5摩尔的钡摩尔每升2 +钡离子和3.9乘以10的- 5摩尔每升的硫酸盐离子。我们可以把它代入我们的方程，我们的平衡表达式然后我们得到ksp等于3.9乘以10 ^(- 5)²这就得到了这个特定情况下的ksp值是1.2乘以10 ^ (- 9)

记住，平衡常数是单位表这就是溶解度均衡。