决定反应方向转变的提示-概念

这里有一些技巧和技巧来决定你的反应将改变的方向，以达到化学平衡。我先告诉你简单的方法，因为每个人都喜欢简单的方法。

假设我有一个反应物然后它变成了产物。假设一开始或者说一开始有1mol / l的反应物没有副产物b，根据常识，很容易知道反应的方向是向右的，因为它需要生成生成物。在这种情况下，它会向右移动。所以反应会产生生成物，所以往右是生成物。

另一种简单的方法是，如果我们有A和B，在这种情况下，我们没有Molar A，但是我们有2molar B这是初始状态。那么系统向哪个方向移动呢?它会向左移动。它应该说得通，因为我们要生成反应物因为我们没有反应物。这是最简单的方法，最简单的方法。好了，准备好来点硬的了吗?其实也没那么难。

所以我们有Q和k Q是反应商它与初始浓度有关。K是平衡常数，它与平衡浓度有关。怎么计算呢?举个例子，如果我们说一个纯Q表达式，Q等于，我们用上面的方程。所以我们有B的浓度我在底部写个0或者不是来表示初始浓度除以浓度a的初始次方。K等于平衡时B的浓度，除以平衡时A的浓度。这是唯一的区别。如果你计算这些，你就能算出反应向哪个方向移动，以达到平衡。

所以如果Q等于K，就不会有位移，因为基本上你已经处于平衡状态如果Q等于K，因为它们是相同的数，已经处于平衡状态。

现在如果你计算Q Q等于0，那么反应就会向右移动，或者说向正方向移动。原因是，它会产生更多的产物来得到q，所以它是一个大于0的数。然后如果Q等于无穷，你是如何得到它的，当你得到一个比0的数，这意味着你没有反应物。所以发生的是，当然如果没有反应物，反应就会向左移动。

如果你看Q等于0，看看我们的第一个例子，我们开始的时候，1molar a和0molar b，所以基本上你会有0 / 1的Q，它等于0。如果Q等于无穷，那么看第二个例子，a是0molar, B是2molar。2除以0就是无穷大。所以反应会向左移动就像我们之前说过的。

然后如果Q大于K，反应就会向左移动，那是因为Q会减小，从而等于K。

最后一个如果Q小于K，反应会向右移动。对于最后两个，考虑反应向左移动，看大于号在哪里看它在哪里进食。所以，它试图向左进食。而当Q小于K时，小于号表示向右吃所以它就像是向右吃。所以它会向右移动。也许这才是解决问题的办法。

上面有简单的方法，还有比较复杂的Q和k的方法，希望这些决定反应方向的小技巧能帮到你们，让你们更简单。祝你愉快。