勒夏特列原则的概念提示

以下是勒夏特列原理的一些提示和技巧。你们还记得勒夏特列原理告诉你们由于压力改变平衡位置系统将如何反应。

这里有一个例子方程。所以别忘了，一定要平衡方程。我们要平衡氨正向合成的方程式。如果你注意到正向反应，从左到右的反应，它的生成物有热量。这就是放热正向反应。

如果你看一下这些因素，第一个影响因素是浓度。所以基本上关键是，如果你加了一个东西，那么位移就会到对边。

举个例子，你加入更多的N2，会发生什么呢?系统会有更多的N2和H2反应，然后它会生成。会生成更多的NH3。所以结果是，你会移到另一边。所以如果你增加N2，它在方程左边，它就会向右移动，生成更多。

现在如果你移走，它就会向你拿走它的那一边移动。所以在这种情况下，不是增加N2，如果我们拿走一些N2，会发生的是系统想要制造更多的N2来取代我们拿走的N2。所以它会向左移动，因为我们从左边拿走了一些反应物。

相反，如果我拿走一些NH3，那么系统就会向NH3转移。所以向右生成更多的NH3来补偿被带走的NH3。这就是浓度。

我们要看的第二件事是温度。所以温度是平均动能，热量是总动能。所以如果你增加或者如果你增加温度，那么将要发生的是，系统会有一个浓度。它会向热量所在的另一边移动。

所以在这个例子中，如果我们增加温度，就像我们增加了热量。所以它会向相反的方向移动。所以它会向左移动产生更多的N2和H2，并消耗掉一些NH3。

现在如果你吸收热量，或者降低温度，那么你就会向吸收热量的方向移动。朝着热量的一边。

在这种情况下，如果我们降低温度，就像带走热量。它会向有热量的一边移动。在这种情况下，它是右边。所以它会移动生成更多的NH3。所以它会向右移动。然后，你会消耗掉一些N2，和一些H2。这是温度。

记住这些技巧是关于浓度和温度的。如果你加了，你就把它移到另一边，也就是你说要带走的地方或者热量所在的地方。如果你移走，你就会移回一边来弥补你拿走的东西。

对于压强，如果你增加压强，那么系统就会降低压强。它是如何减少的?所以它向物质量少的那一边移动。因为摩尔越少，移动的粒子就越少。所以如果我们增加压强，哪边的物质的量更少?好吧，让我们看看这里。所以我们有4mol气体。记住，左边是气体，右边是2mol气体。

所以在这种情况下，系统会向右移动，因为右边有两摩尔气体，所以为了减轻一些压力，系统会生成更少的分子。所以右边有2mol气体。如果我降低压强，那么系统就会通过让更多的分子弹跳来弥补压强的降低，从而增加压强。所以就是摩尔多的那一边。

压强和体积有关。如果体积影响压强，那么你可以遵循这个规则。但是如果体积不影响压强，那么你就不关心体积的变化。

还有几件事。所以有一些东西不会影响平衡。没有影响的是;催化剂。催化剂只会加速反应。它们不会改变量或任何浓度。

第二步，加入惰性气体。惰性气体是一种非反应性气体。所以它可以是不参与反应的，也可以是惰性气体，比如氩气，或者氖气之类的。所以这些不会影响平衡。所以它们不会改变你的平衡位置。

所以如果你记住了浓度，温度和压强然后你记住了不影响它的东西，这将使你用勒夏特列原理的事情变得容易得多。

只要使用一点常识，想想如果你在一边添加东西，那么系统应该转移到另一边以释放一些压力。或者如果你拿走一些，它会怎么样?它会从你拿走它的那一边产生更多的碳。

希望这些技巧能帮助你理解勒夏特列原理。