能量图-概念

好了，反应中发生了很多能量的变化，化学家有时用数字和文字来描述，但有时用图表和图片来说明更简单。我们要讲的是能量图这就是能量图的样子y轴是能量，x轴是反应过程或者说从反应物到生成物的时间。所以在这个特殊的反应中，这个反应是独一无二的。在这个反应中反应物的能量很高它们看起来很不稳定它们的能量很高。所以当反应物变成生成物的时候它们需要增加能量才能变成活化配合物，别忘了活化配合物是反应物变成生成物的过渡状态，是在中间阶段或过渡阶段。所以它们实际上非常不稳定，而且能量很高，所以我们需要一些能量来达到这个反应我们把它叫做活化能，或者ea，所以我们要得到这个能量我们要得到更稳定，能量更低的产物。

好，在这个反应中我们实际上失去了能量，我们是能量。我们称这个反应为放热反应因为反应放出了能量。所以我们的H，这个符号表示反应物的能量和生成物的能量的差值是负的。我们的能量在下降所以当你看到这个能量是负的或者h是负的或者能量被释放了，那么我们就知道这是一个放热反应，能量被释放了。好的，这里还有一件事我们必须指出，那就是催化剂。催化剂实际上改变了反应机理或者说从反应物到产物的反应途径。我们用这个来说明一下。

所以反应物或生成物的能量变化只是改变了活度复合物所以如果你有催化剂活化的复合物就会不同。所以它的能量没有那么高，所以这条绿线表示催化剂会使用的新途径。我要把这个写下来，在生物学中你可能知道催化剂是一种酶，基本上是一样的东西。所以ea会降低这实际上增加了反应的速率或者说反应发生的速度。这是新的ea，不需要那么多能量。好的，但是还有其他的方法来说明，或者其他不同类型的反应，我们会用能量图来讨论。

我们来看这里，这是一个不同的能量图看起来很不一样我们的反应物在这个例子中能量很低，它们很稳定而我们的生成物能量很高但不太稳定。所以我们把这个叫做吸热反应意思是反应需要大量的能量。h是正的因为反应物的能量比生成物低。所以我们实际上要增加能量h是正的。我们激活的配合物的能量仍然很高在这种情况下，我们的活化能也会很高。

如果我们在这里加入催化剂来增加反应速率，反应的速率会降低，比生成物的速率高，但更低，我们的活化能会从这里开始。这就是新的活化能ea，所以催化剂也会加快反应的速率。但活化复合体的能量不会比生成物低它总是比生成物高，因为它不太稳定，所以这些能量图是你们在课堂上会看到的两个主要的吸热和放热的希望这能帮助你们理解它们实际上说的是什么，它们告诉你反应中的能量是什么。