影响碰撞基于反应速率的因素 - 概念

以下是影响反应速率的因素的一些提示和技巧。因此，反应率基本上受激活能量的影响。激活能量是发生反应所需的能量。因此，如果我们有能量轮廓图，我们基本上在Y轴上有能量。然后我们有反应进展，或者它发生在X轴上的时间。

基本上，如果我们有反应，那么这些都是你的反应物，它们具有它们的能量。这些是您的产品，以及他们拥有的能量。克服那山的能量量被称为激活能量。所以从这里到这里，这是激活能量。

在反应物和您的产品之间，存在差异。所以在这里我们有这种区别是你的ΔH，或你的焓变。它会告诉你是否反应是吸热的，或者它是放热的。

因此，如果您在此观察到激活能量是一定的数量，我的反应物的能量大于我产品的能量。这意味着能量正在释放。所以在这个特定的图中，我们有一种放热反应;因为能源正在被释放。

那么，如果我们在这里看看，在我们的第二个能量轮廓图上，这里我们具有相同数量的激活能量。但是，我们的三角洲H现在就在这里。所以我们的产品比反应物更多的能量。所以这是一种吸热反应，因为它吸收能量。

现在关于反应速率的重要部分是激活能量。我们如何降低激活能量以使反应更快地变得更快？所以有几件事吸收能量，释放能量。

所以要记住的几件事;更高的温度加速了反应。所以较高的温度显然确实让事情变得更快，因此粒子会像火一样更快地移动。它会产生更高的温度。有更多的能量，所以他们移动得更快。所以有更多的能量碰撞。因此，更多的东西将互相弹出并互相击中。然后你将有更多的碰撞，以及更多机会让您的反应物打破债券。

最后，要克服活化能量，你的反应物必须打破这些键。那就是你最终的反应如何结束。如此常识;在较高温度下，如果你增加东西然后有更多的冲突，事情会更快地移动。

另一种方法也可以加速反应称为催化剂。催化剂基本上通过找到不同的方式或不同的反应机制来加速反应。反应机制基本上是另一种用于发生反应的途径。这可能是一种更简单的方式。

就像你试图回家一样，你可能能够通过长途回家来回家，但是如果你采取更直接的路线就可以更快。这就像催化剂如何做到这一点。催化剂可以帮助您找到直接路线。这就像使用GSP而不是试图在没有地图的情况下找到自己的方式，或者没有GPS。所以你使用不同的反应机制。

因此，这些方式是反应可以加速的不同方式。所以不要忘记影响反应率的因素;温度，速度，碰撞量。您拥有的碰撞越多，它越快。也存在催化剂。它加速了反应，但不会被用尽。

希望，这些提示和技巧可以帮助您了解反应率的因素，以及如何加速化学反应。祝你有个好的一天。