影响均相反应的因素-概念

在这里，我们将看看影响反应速率的因素的提示，并看看均相和非均相反应。实际上有四个因素会影响反应速率。

因素一是反应物的性质。反应物的性质基本上告诉你或者取决于它们的键强度和它们的结构式。这意味着，键的强度，显然键越强就越难分解一个反应物。它可能会减慢反应的速率。当键的强度较低时，反应物就更容易断裂，因为断裂化学键需要的能量更少。

分子式也可以确定分子间的作用力。比如偶极-偶极或氢键，所以结构公式也会影响到它因为列纳德色散力是分子间较弱的一种力这可能会影响到某些东西。分子中的化学键，也会受到结构式的影响。

更强的化学键也可以有不同的结构或排列。自然反应物会影响反应。然后剩下的，我想如果你做果冻。剩下的这三件事其实很容易记住。如果你想到果冻，他们告诉你的第一件事就是把水加热。温度增加。基本上发生的是，反应物碰撞更频繁。所以发生的是温度升高，反应物碰撞更频繁，断裂化学键的能量也更多。这就是为什么果冻会让你把水烧开。

你要做的下一件事是，当你把果冻放进去时，它的表面积是下一个起作用的因素。他们给你的不是一块果冻，而是粉末状的。当表面积增加，反应物碰撞的次数就会增加，碰撞的能量就会增加。表面积也会变大。尤其是在多相反应中，反应中有不同的相。比如，如果你注意果冻的表面积，你的果冻会是固体，然后把它放到水里，水是液体。从固体变成液体，这是一个多相反应。所以在多相反应中，表面积是影响因素。表面积越大，反应就会发生得越快。

最后一个是集中。那么浓度基本上，浓度越高，意味着更多的反应物或更多的反应物分子可以发生碰撞。更多的细胞可以进行反应。就像你有一个特定的东西你用更多的东西淹没了这个地区那么你就有更大的可能性影响你想要影响的东西。浓度越大，反应速率越大。

你可能还会看到Catalyst被扔在这里。基本上催化剂不会被消耗掉，但它会加速反应。然后你可以有一个均相催化剂和反应物处于同一相，或者你可以有一个多相催化剂和反应物处于不同的相。

记住反应物的性质比如它们的化学键有多强，是否有结构式。就像果冻的例子温度，加热物质，分子碰撞，反应更快。表面积，更大的表面积，更多的碰撞是可能的然后浓度，你增加浓度你增加反应物碰撞的可能性。然后还催化剂。催化剂加速反应而不消耗其本身。

希望这些技巧和技巧能帮助你们记住影响非均相反应和均相反应的因素以及它们的反应速率。祝你愉快。