反应速率因子-概念

我们可以有瞬间发生的反应也可以有几百万年发生的反应。所以是什么影响了实际反应的速率，反应的速度。有5个主要因素会影响反应的进行速度。这是反应物的本质，因为有时它们只是遗传了不管反应物是什么，它们有多快。较大的金属往往反应更快,因为他们有一个非常低的电离能意味着他们可以摆脱这些电子很容易和他们有一个非常高的屏蔽效应的电子,电子能够反应非常快,如果它是一个小分子,他们一直在细胞核内更紧密。反应物本身的性质实际上对反应的快慢起着重要作用。

影响反应速率的第二件事是浓度。从碰撞理论中我们知道粒子需要碰撞才能发生反应。所以粒子越多，浓度就越高，反应物和生成物的碰撞就越多反应就会进行得更快。所以浓度高的物质会比稀释的物质反应快得多，因为它们的数量更多，反应物更多它们更容易碰撞。第三点是表面积，如果反应物的表面积越大，暴露的反应物就越多。所以它们的反应更快，所以如果你想让某些东西溶解它实际上更容易。

我们来讨论一下方糖和砂糖粒，如果你把它们同样放入水中砂糖粒比方糖更容易溶解。因为糖粒中暴露的反应位点比方糖中多。所以表面积越大反应发生的速度就越快。我们要讨论的第四个因素是，影响反应速率的因素是温度。随着温度的升高，动能也在增加，这些粒子实际上移动得更快它们相互碰撞的频率越来越高。所以如果我们要，如果我们提高温度我们就会增加反应速率实际上这是近似值但是每增加10k或者10摄氏度的热量反应速率就会增加一倍。这就是温度对反应速率的影响。

最后一个影响反应速率或者反应发生速度的因素是催化剂。你可能在生物学中知道它们是酶，它们实际上在不被消耗的情况下增加了反应速率，它们实际上只是改变了反应路径在化学中我们将称之为反应机制我们将在另一个视频中讲到。与之相反的减慢反应的物质叫做抑制剂，它们能减慢反应的速度如果你不想发生反应，这也是你想要的。有时抑制剂会完全停止反应。这就是影响反应快慢的5个主要因素。