沸点升高-概念

好了，你们在课堂上将会看到的一个性质是，我们将会讨论沸点升高也就是溶液沸点和纯溶剂沸点之间的温差。现在你可能可以从题目中猜到它实际上是从溶剂到溶液中增加的，溶液会比溶剂有更高的点。为什么呢?让我们先定义点。沸点是指无论什么物质的蒸汽压等于它周围的大气压。很好假设我们有纯溶剂，假设我们有一烧杯的水。我们知道，在水的表面，有一些粒子会逃逸到蒸汽压力中来来回回地进入蒸汽这里会有某种压力。

当我们加热物质时，由于动能的增加，压强会升高，最终会达到大气压力，然后沸腾。让我们来看一个溶液，在溶液中加入盐、糖或任何你的溶质，让溶质溶解周围的水分子。所以这些水分子实际上被溶液中的溶质所吸引。所以接下来要发生的是，它们宁愿在这些点或这些溶质粒子周围，也不愿逃逸到蒸汽中，所以它已经开始在较低的蒸汽压下。所以它们实际上必须增加更多的动能，才能达到蒸汽压，等于大气压力，因为它们已经从一个较低的地方开始。所以温度必须要高得多，或者取决于溶剂是什么，在大气压下，然后沸腾。

好，我们来谈谈不同的溶剂以及溶质是如何受到它们的影响的。我们来看看水，我们知道水的沸点是100摄氏度我们发现每加入1mol / l的溶质沸点就会升高0.512摄氏度。苯的沸点是80.1摄氏度每加入一摩尔或者每摩尔每千克的苯会使温度升高2.53摄氏度或者沸点温度升高这么多，以此类推。所以基本上,简而言之,我们这里有一个公式称为沸点升高温度的公式,这是一个改变δT的沸点温度变化乘以常数,你看到每摩尔的摄氏度的数量将会增加。

摩尔数乘以，溶质的摩尔数除以溶剂的千克数，我们将乘以本霍夫系数，或者它实际上除以多少，因为许多电解质在水中溶解和分离。所以如果你有1摩尔的NaCl，你实际上会有2摩尔的粒子。这就是我们所说的本霍夫系数。让我们看看现实生活中的情况。它说0.029摩尔的NaCl溶液的新沸点是多少？好的，我们把盐放在水中，我们将知道水的新沸点。所以我们可以看看我们的公式，我们的温度变化等于常数，现在我们处理水，因为我们知道它是水溶液，所以我们的溶剂是水，所以当我们看表的时候，每摩尔它会升高0.512到摄氏度，这就是我要说的每摩尔0.512摄氏度。

我们知道我们的摩尔浓度是0.29，我们的Ben Hoff因子是2，因为每摩尔的NaCl都会分解成2摩尔的粒子。在这个例子中，我们的Ben Hoff因子是2，好的，我们把所有这些加起来，应该得到0.030摄氏度。这不是我们的新沸点，这只是沸点的变化，所以我们的新沸点是，原来的沸点是100摄氏度，它会改变或升高，因为我们知道它升高了0.030摄氏度。所以我们的新沸点是100.030摄氏度，这个溶液的新沸点。好的，这就是为什么当你做饭的时候，你在往一壶水里放盐的时候，你不仅是为了调味，实际上是为了提高水的沸点。所以当你在做意大利面时，你实际上可以把意大利面煮得快一点，因为你的沸点实际上比100摄氏度高一点，你可以把它煮得高一点，如果你放得越多，温度就越高。但是不要在里面放太多盐，因为它会过咸过味。但不管怎样，这都是沸点升高。