冰点降低-概念

当处理溶液的时候，你会遇到依数性其中一个依数性你会看到冰点降低这说明在溶液中溶质粒子会干扰溶剂粒子之间的吸引力。这就防止了溶液进入固态。所以本质上，题目说的是，因为液体中有很多额外的粒子来形成溶液，而且它不是纯溶剂这些粒子阻碍了分子间的作用力使液体变成固体。就像氢键，偶极-偶极相互作用和伦敦色散力，这些多余的粒子会阻碍它们实际上会帮助降低冰点，把这些粒子推出来所以当它真正凝固的时候它会是纯溶剂。

冰点说明粒子不再有足够的动能来克服分子间的吸引力，所以当这些粒子存在时，这些吸引力就不需要了。就像它们要把这些粒子推出去这样它们就有了内部粒子的吸引力。我们来讨论一下不同的物质和它们的冰点。我们讨论的是水，它是一种通用溶剂我们知道水通常在0摄氏度结冰在正常冰点。现在对于每摩尔物质，我放入水中的纯物质实际上会降低温度冰点温度降低1.86摄氏度。

苯在5.5摄氏度结冰比水高很多对于每一摩尔物质对于一千克溶液沸点会更低5.12摄氏度，以此类推。如果你看这个，这和沸点升高非常相似，但是这个公式是完全相同的，但是有一些细微的区别。所以冰点的温度变化等于我们讨论过的常数，我们处理的这个溶液的时间相似性，时间是一个本霍夫因子而本霍夫因子是粒子在溶液中分离的量。我们讨论的是离子化合物，它们能分解成溶液取决于它们含有多少粒子或者它们含有多少离子而分子化合物则完全不能。让我们把它付诸实践。

好的，那么凝固点是多少呢? 0.029 mol / l的NaCl水溶液我们知道它是水的，水告诉我们溶剂是水。所以我们说T在温度下变成冰点等于水的常数每摩尔等于1.86摄氏度。摩尔溶液是0.029，因为它是NaCl，我知道它是离子型的每1mol它会分解成两种物质钠+和Cl -。所以我们实际上是把它乘以2，我们有一些物质在溶液中。所有这些相乘得到0.11摄氏度我们会说，好吧，原来的冰点是0它会下降0.11新的冰点是负的0.11摄氏度因为它下降了那么多。所以我们可以谈论,当你思考时外面下雪,道路上的原因,你把盐甚至没有盐的道路会降低冰点有不会的薄冰上驱动方式或者在路上走。这就是为什么他们要用盐他们通常用氯化钙这实际上比氯化钠更好因为它会分解成3个粒子所以它的冰点下降的程度是其他溶质的3倍。这是一个卷曲点降低的例子。