用毫摩尔-概念解决化学计量学问题

以下是使用毫摩尔法解决溶液化学计量问题的一些技巧和窍门。米莉你知道是10比3，摩尔显然就是摩尔。基本上这等于1摩尔，或者任何摩尔数除以1000，这就是毫摩尔。

我们将在这里的例子中使用这个。中和50.0ml 0.45摩尔氢氧化钠溶液需要多少体积的0.100摩尔HCl溶液？在你的专栏右侧的步骤是写下并平衡方程式。让我们把它写下来。

盐酸是盐酸水溶液，加上氢氧化钠水溶液。一种酸和一种碱中和，形成一种盐，在这种情况下是NaCl和水H2O。然后再仔细检查，它是平衡的。第2步，通常按摩尔浓度乘以体积换算摩尔数。我们有NaOH的摩尔浓度和体积。在这里，我将告诉你如何使用毫摩尔。

我们知道摩尔浓度乘以体积等于摩尔，所以我们代入摩尔浓度。所以是0.450摩尔浓度我喜欢写成摩尔每升，因为它会告诉你单位在哪里消掉了。这是我们有多少NaOH，乘以体积。通常你的老师会告诉你把毫升转换成升因为在摩尔浓度中，摩尔每升表示体积的单位，升。但在本例中，我将向你们展示诀窍，这实际上会节省一些步骤。

我们只写50.0毫升。如果你注意到升数在底部，那么升数将抵消这里的毫升数。对于我们的单位，我们只剩下毫和摩尔，所以我们要写mmol。那是毫摩尔的，以防万一。所以0.450和50，如果你把它们相乘，最后得到22.5摩尔。这实际上比使用摩尔要好得多，因为在这种情况下，你实际上会使用小数点，0.0225摩尔。因此，22.5是一个相对较大的数，与常规的摩尔数相比，它使它变得很好和容易。毫摩尔氢氧化钠。这是第二步，转换摩尔数。

3号，限制反应物。我们知道，在这里HCl和NaOH之间的中和作用中，它们将使用相同的摩尔数。所以，因为比率是一比一，所以只是为了显示，就像在数字4中一样，使用比率来找到想要的东西。我们想要找到的是，我们想要找到HCl的体积和摩尔浓度。所以如果我有22.5毫摩尔的NaOH，那么我们将使用摩尔比率来计算多少毫摩尔的HCl会被中和。

所以我们将在底部写下氢氧化钠的摩尔数，因为摩尔数将从我们的毫摩尔氢氧化钠中抵消。我们会在上面加上摩尔的盐酸。摩尔比是一比一，这很简单。只是为了证明，NaOH摩尔数在这里抵消，NaOH摩尔数在这里抵消。我这里还有以前的milli。然后剩下22.5毫摩尔的盐酸，HCl。

最后一件事；五号。从鼹鼠转化而来。我们想把毫摩尔的HCl转化成体积。我们知道摩尔浓度乘以体积等于摩尔，这意味着体积等于摩尔浓度除以摩尔浓度。在这种情况下，我们有22.5mol的HCl，HCl的摩尔浓度为0.100。然后是摩尔浓度，我要把摩尔数表示为每升HCl。如果你注意到摩尔数会抵消掉。升在底部，它实际上会向上翻转。剩下的是毫升的盐酸。这里的数学其实很简单。如果你用22.5除以0.1，那么你得到的是225ml盐酸，这是我们的最终答案。

如果你注意到，在这个过程中，我们避免了从毫升开始转换成升。最后，我们省去了从升到毫升的转换。因为无论你从什么体积开始，你通常希望在你的最终答案中有这些单位，如果它要求体积的话。因为我们从毫升的NaOH开始，我们还想计算毫升的HCl。毫摩尔使你不用除以1000再乘以1000。所以你节省了几个步骤，而且还很整洁。

我喜欢它，也许你也会喜欢。如果没有，你可以直接换算成升然后再换算成正常值，这也没问题。希望这些技巧和技巧能够帮助你在未来使用微摩尔解决溶液化学计量。祝你愉快。