关于渗透压的提示-概念

这里有一些关于渗透压的提示和技巧。渗透压是一个依数性质。所以，依数性质取决于溶质的浓度而不是溶质的同一性。渗透压是防止水穿过膜所需的压力。

就像你的眼睛，里面有一定量的液体，然后有一定量的压力推着眼睛。验光师或眼科医生会用仪器来测量你眼睛里的渗透压。

其他的东西，比如，在生物体中，它们有渗透压。基本上，它使它们不会内爆或不会萎缩或类似的事情。所以渗透压起着很大的作用，尤其是在生物学中。但在化学中，我们用这个方程。这是渗透压的符号。所以渗透压等于iMRT所有的乘以。如果你记得这个方程，那就成功了一半因为你可以算出剩下的，我会告诉你怎么做。

i代表范霍夫因子它基于粒子的数量。如果你解离一个离子化合物，那就是范霍夫因子。我会给你们展示一下。大写M是摩尔浓度，单位当然是摩尔每升。R是通用气体常数。你可能会算出这个等于0.08206 l乘以大气压除以摩尔乘以开尔文。然后是t，这应该是有意义的就像在气体定律中一样，这是温度。单位是什么?既然通用气体常数有开尔文，那么它就是开尔文。

如果你把这些都乘起来，剩下的就是，剩下的单位。渗透压的单位是大气压。举个例子。

假设我们有0.3 mol / l的氯化钠，它是水溶液，假设温度是7摄氏度，我们想算出某个区域的渗透压。渗透压等于空白。我们要做的就是把它插进去。那么渗透压等于，现在是i，在这种情况下我们如何计算i ?对于NaCl因为NaCl是离子的，它是可溶的，它分裂成Na+和Cl-。所以从1mol或1组化合物中，根据系数，我得到1 + 1,2mol离子。这就是范霍夫因子，也就是2。如果我有Na2SO4，它就会分裂成Na+ + SO4-然后平衡得到Na+。最后得到范霍夫因子是3因为系数是2加1。

如果我有糖，糖是共价的，所以范霍夫因子是1因为它不电离。它不会变成离子也不会分离成离子。量浓度，很简单。0.3 mol / l或mol / l然后R, 0.080206 l乘以大气压除以摩尔乘以开尔文。然后是温度，别搞错了，7摄氏度的单位不对。所以我们要加上273就得到280k。开尔文约掉了，摩尔每升约掉了，和摩尔浓度约掉了。剩下的是大气压。所以你算算，渗透压，你会得到非常接近13.8个大气压。

所以基本上这告诉了你渗透压，或者阻止水穿过膜所需的压力。所以不要忘记渗透压通常会有范霍夫系数，因为大多数溶液都是由离子化合物作为固体组成的。然后是摩尔浓度，然后是气体通用常数然后是溶液的温度。

记住渗透压，浓度是不同的因为它是摩尔浓度，而沸点升高和冰点降低，它是摩尔浓度这和摩尔浓度是不同的。记住摩尔浓度是摩尔每千克。所以这里我们用的是摩尔浓度，也就是摩尔每升。

希望这些关于渗透压的提示和技巧能帮助你解决你的计算。祝你过得愉快。