化学腐蚀-概念

这节课我们继续讨论腐蚀，它属于电化学的更广泛的范畴。所以每当你听到电化学这个词，你应该马上想到氧化还原反应，你应该记住电子流是从哪里来的。记住氧化是失去电子还原是得到电子它们是成对发生的所以你会有一种物质在氧化，一种物质在还原。

在腐蚀过程中，主要是金属的氧化，这也是我们所熟悉的我们知道这是电子交换。金属被还原剂氧化了。然后将金属还原到矿石的自然状态，这就是腐蚀过程。所以它从漂亮，闪亮，漂亮变成生锈，恶心。所以很明显，它在天然矿石状态下的吸引力不如它在闪亮金属状态下的吸引力。

既然我们知道大多数金属在环境中与氧气发生反应，我们如何避免腐蚀或减缓腐蚀？因此，基本上大多数金属都会形成一层薄的氧化物涂层，保护内部原子免受腐蚀。因此，你可能会在外部得到一些初始腐蚀，然后在某个点上，它们形成氧化膜，从而减缓腐蚀过程。例如，铝是一种很受欢迎的材料。铝在我们的环境中大量存在，因此它很容易失去电子，因此很容易被氧气氧化。然而，铝被用来建造许多大型结构物，比如飞机和类似的东西。因此，它会形成一层氧化铝Al2O3，从而防止进一步腐蚀。和其他金属相似，做相似的事情。Nikel和chromium，还有其他很多。

就像我说的，一层保护层通常是由金属自身形成的或者它实际上可以用来保护金属不受氧气和湿气的影响。你也可以使用一种叫做金属合金化的工艺。和最常见的一种过程,在我们的环境中用于保护一些金属称为阴极保护,这对钢坦克和管道工程的根在地上,所以你基本上用另一种金属,提供电子比钢或铁更容易。在这种情况下，我们可以说镁，它连接着电线和要保护的管道。因为镁比铁更容易提供电子，所以镁会先被氧化从而保护铁。所以基本上，它能在一定时间内防止氧化。很明显，在某一时刻，镁会耗尽，电线将不得不更换。

这是腐蚀。