氧化数法-概念

这一节我们继续讨论氧化数法，这在你们第一次学习如何进行氧化还原反应时非常重要在你们继续学习化学的过程中这样你们就能理解不同物质上的电荷是如何工作的。所以氧化数法也被称为氧化态你们在学习这门课的过程中可能会反复听到这个词。氧化数法是什么?它能帮助我们追踪物质还原时得到的电子和物质氧化时失去的电子。记住氧化和还原是同时发生的它们是氧化还原对我把OILRIG放在这里提醒大家氧化是失去电子还原是获得电子这是一个很方便的工具，可以记下来希望大家能记住发生了什么。

所以中性分子或带电物种中的每个原子都被分配了一个氧化数这就是单原子离子的实际电荷，记住单原子离子mono的意思是只有一个所以是一个单一离子物种。所以钠原子的氧化数会在氧化还原反应中发生变化这是有道理的因为有电子从一种物质转移到另一种物质所以当氧化发生时氧化数会增加。然而，当还原发生时氧化值就会降低记住，氧化是失去电子所以正电荷的增加还原是获得电子所以正电荷的减少。

那么我们如何分配氧化值呢?这里有一些规则，规则总有例外所有的规则都有机会在这里说但这些是你们需要注意的基本内容，以帮助你们开始并提高对这个主题的熟练程度，所以让我们继续，看看它们是什么。要知道，在你熟悉之前，这将花费你相当多的时间，这感觉就像你的第二天性，所以希望你不会迷失和陷入细节，只是开放地学习如何做。

第一个，对于单质形式的原子来说，基本上你在元素周期表上找到它的方法，它的氧化值是0例如，如果我们讨论双原子氯气，氯气中每个氯原子的氧化值是0。

对于第二条规则，对于单原子离子氧化数等于离子上的电荷数，举个例子，第I族，碱金属，当它们被氧化时它们会失去一个电子得到+ 1的电荷。第二组它们会失去2个电子，带2个正电荷。卤素，第七族，它们会得到一个电子带- 1个电荷。

第三个规则是，非金属的氧化值通常是负的尽管它们有时也会是正的所以它们的氧化值必然是负的。非金属元素在元素周期表的右边，比如氧;通常在离子和分子化合物中都是- 2。例外的是过氧化氢过氧化氢是O2 2-所以氢通常是+1当它和非金属结合的时候比如HCl Cl是-1氢是+1。但是，如果氢和金属结合，比如钠，钠是+1氢是-1我们称它为氢化物氟是-1。

最后一个规则是,所有原子的氧化数的总和的中性化合物是0,在多原子离子氧化数的总和等于电荷的离子,这最后的规则可能是最难记住,所以我提出一个相当复杂的例子,这样我们可以看到它是如何工作的所以Cr2O7铬和氧2 -电荷。所以我们想知道电荷铬是我们知道氧要每个正确的氧是2 - 2,所以这意味着我们有氧气造成的负14但我们知道总负责的多元2 -这意味着我们有一个负责- 12的下落不明这意味着如果我们有两个铬,这些铬必须积极6电荷为了反平衡- 12好吗?这就是我们学习如何处理多原子上的电荷以及理解氧化值的方法。