氧化还原反应-氧化还原-概念

嗨,家伙。我们现在讨论的是氧化还原反应也叫氧化还原反应。你们可能还记得最近学过的其他类型的反应比如沉淀物反应其驱动力是沉淀物的形成或者酸碱反应其驱动力是水的形成。在氧化还原反应中，驱动力是电子的转移这一节我用e-表示。

所以氧化还原反应通常发生在金属和非金属之间，形成离子化合物，其中金属变成带正电的离子或阳离子，而非金属变成带负电的离子或阴离子。你们应该还记得元素周期表的知识第一族和第二族金属通常变成阳离子，而元素周期表右边的非金属变成带负电的离子。因为我们知道，因为我们知道物质守恒告诉我们，电子既不产生也不毁灭，这意味着在氧化还原反应中，氧化和还原必须耦合。所以两者缺一不可。

那么什么是氧化呢?氧化就是失去电子，或者你也可以认为是获得一个正电荷。还原是电子的增益或负电荷的增益。所以你可以保证，一开始对你来说要记住还原就是获得一个负电荷会有点困难。有一个简单的方法可以帮助我们记住它。这是通过了解这个[IB] OILRIG。所以氧化是损失，还原是得到。好吧。所以当物质被氧化时你失去电子或者获得正电荷。当某种物质被还原时，就意味着你得到了电子或者你得到了一个负电荷。

这里有一个非常简单的反应来说明这一点。这里我们有一个整体电荷为零的镁然后它形成了镁2+，对吧?这意味着为了从零电荷变成2+电荷，我们必须失去两个电子。这意味着镁被氧化了。它失去了电子。相反，氧得到了2个电荷。这意味着它实际上得到了两个电子。它得到了一个负电荷。这意味着氧被还原了。这样我们就清楚了，这些括号是用来表示每个元素在氧化和还原后的电荷。 It is not a sign of concentration.

最后一点，你可以在两种非金属之间进行氧化还原你怎么知道发生了什么?氧是作为反应物或生成物形成的。当两种非金属在氧化还原反应中反应时，产物是非离子的不像金属和非金属的反应。这就是氧化还原反应。