从细胞电位近似δ G的技巧-概念

这里有一些从细胞电位近似G的技巧。这里我们有方程G = -nF然后是这里的细胞电位。

通过例子一，我将展示计算过程以及捷径如何帮助你。让我们来看看。如果你已经知道了平衡的氧化还原方程，一个求电子数的捷径，这里有一个技巧。

看看你所拥有的每一件东西的原子数是一半大小或更小。如果你看一下黄金，黄金的两边只有一个原子，而银的两边有3个原子。所以在金和银之间，原子数的最小公倍数;1加3等于3。所以有3mol电子。这样才能算出来。这就是诀窍。

如果我们把它代入方程，它就是盐。G等于负n是电子的摩尔数。所以这里有3mol电子，乘以f，这是法拉第常数。所以是96485库仑每摩尔电子乘以。那么电池电位是0.70V或0.70焦耳每库仑，因为一伏特等于J/C。

计算一下，G等于-202,618J，单位是千克焦耳，等于-202.618kJ。我会给你们展示一个计算G的捷径或者技巧，或者非常接近的方法。我们要做的就是取-100，把这个作为乘数。乘以电子的摩尔数，就是3。乘以电压或电池电位。这里是0.70，细胞电位。然后把这些都乘起来，得到-210kJ。那么-210kJ和反应的实际G非常接近。

因为G是负的，它告诉你反应是自发的这是温度因为G量的符号是负的。我们来看例2。

得到氧化物并还原的物质，可能是锰，也可能是氟。所以锰元素有2个原子。我们有10个氟原子在另一边也是一样的。所以2和10的最小公倍数是10。所以我们有10mol的电子在转移。

我们来做G的近似。我们取一个数字-100然后乘以10因为这是电子的摩尔数乘以电池电位，所以是-1.36V。然后把它们乘起来，就得到-1360kJ。这就是这里的近似值。

如果你计算一下，那么实际的值应该是+1312kJ，这非常接近。既然G是正的，那么反应在特定温度下是非自发的。

希望这些技巧能帮助你们近似计算细胞电位的G，以及，如何求出电子的摩尔数，而不需要把它们分成两半反应。祝你过得愉快。