用氧化数法平衡氧化还原反应的概念

这里有一些使用氧化数法平衡氧化还原反应的技巧。这里有几个例子。所以你要做的第一件事就是找出所有改变了的元素，然后标记它们的氧化值。

所以通常的技巧是，它们不是氧气，通常90%的情况下。把这些都圈起来。锰+2，碘的氧化值是+7。那么碘就是+5。那么锰元素就是+7。

所以我们要做的就是混在一起。所以锰元素从+2变成了+7。所以是5。这意味着碘，如果你注意到的话减少了2。现在，你怎么知道这些是改变了的呢?氧化值变了。如果你观察一个元素，它的氧化值是相同的，那么你就知道它没有被氧化，也没有被还原。

看这里，求这两个数的最小公倍数。5和2，最小公倍数是10。这意味着我需要把锰乘以2，碘乘以5。这意味着我可以得到2个锰原子，等式两边我需要5个碘原子。

简单的技巧是，把系数放在这里。所以我有2MN2+，别忘了电荷。然后是2MnO4-。然后加上我们在这里做一下。是O4 + 5IO3-。

然后按照常规步骤做。所以你通过加水来平衡氧气。既然有了这个，右边就有23个氧。左边是20个，所以左边需要3个水。然后通过加入H+来平衡氢。既然水里有6个氢，右边就需要6H+。这是平衡氧化还原反应的快速方法。这当然是酸性的，因为有H+。

我们再看一个例子。所以同样的事情。标记所有的氧化值。这里有一些金属。所以铬是+6，锰是0，因为它本身是+2的这个锰，+3的这个铬。这意味着锰离子很简单，上升了2，而铬离子下降了3。最小公倍数是3。3乘以3等于6。这里是3，这里是2。这意味着这里需要3个锰原子，这里需要2个铬原子。 It's good to write them out, because this makes it nice, and easy.

让我们考虑两个铬原子。重铬酸盐上，已经有2个铬原子了，所以这里不需要系数。然后让我们在右边再做一次铬。所以我需要一个2在Cr3+前面这样我就有两个铬原子了。然后是锰，3Mn + 3Mn2+。

不要忘记电荷，因为有些技巧是，我的学生往往会忘记电荷，这使得电荷和原子的平衡变得有点困难。

现在我们加水来平衡氧气。所以右边需要7h2o因为左边是7O。然后加入H+来平衡氢。左边需要14。如果你仔细检查，两边都有两个铬。3两边都是锰。两边都是7个氧，两边都是14个氢。每种元素的原子都匹配。

然后电荷+14 - 2，左边是+12。然后在右边;2乘以+3，然后3乘以+2，也是12。这也吻合。所以对于酸性溶液，这就是我们的最终答案。

只是回顾一下;标记所有发生变化的氧化值。所以如果你不确定，你可以猜一猜哪一个变了。这是第一点。

2号;最小公倍数，然后算出每个元素被氧化或还原的原子数。然后三个;用水来平衡氧气。然后加上H+来平衡氢。如果你想让它变成碱性的，那就在两边加入等量的氢氧根，然后把水归到一起，把它们抵消掉。

希望这个三步法能让它更简单。对于用氧化法平衡氧化还原方程你们有很多简单的技巧。

诀窍是最小公倍数，一旦你找到了它，接下来的事情就会很顺利，很简单。希望这能帮助你们平衡氧化还原方程。祝你过得愉快。