使用能斯特方程的提示-概念

这里有一些使用能恩斯特方程的技巧当你试图找到细胞电势时，给定初始条件是浓度。从你们的研究中知道，能斯特方程等于细胞电势它等于标准细胞电势，单位是伏特，负0.0591除以n乘以log(Q)

把这些变量标出来;这是标准电池电势，单位是伏特。n表示在氧化还原反应中，转移的电子数。Q代表很久以前，反应商用初始浓度表示。

如果你忘了Q是多少，你可以看看平衡截面它会告诉你Q是多少。这不是低温能Q，这是反应商Q。这里有一个例子我们用能斯特方程。

它要求计算反应的细胞电位。然后我们有Cu2+ + Ag得到Cu + Ag+。然后我们的铜铁的初始浓度是2.0M而银铁的初始浓度是4.0M。

首先，我们要计算这个反应的细胞电位通过分解成两个反应。所以第一个，我们把铜的和另一个配对然后第二个，我们把银的和另一个配对。然后注意我是如何排列屈服标志的。所以铜的很好，也很简单。左边需要2个电子，右边的银只需要1个电子。现在我们看一下细胞的电位。这是还原电位的中心，铜的点是0.34V。因为这是还原，我们不需要改变它。然后是银，这是氧化的所以一半还原的电池电位是0.80V。但是由于氧化反应，还原电位翻转了，所以我要在这里加上一个负号。

然后，为了让电子相等，我们需要2个在这里，2个在这里，2个在这里。所以我们有2个电子。所以当我们把方程加起来，电子约掉了，剩下2Ag+ Cu2+得到2Ag+ + Cu。然后你要做的就是把半反应的细胞电位加起来。所以E的零单元格等于-0.46V，这就是我们有多少。

我的学生犯的一个错误是，别忘了，因为我们翻转了银的半反应使它变成了氧化，或者因为我们这样写。别忘了，如果你在图表上查，你会取还原电位中心的负数。这就是为什么我们用-0.80，然后最后把它们加起来。

最后，我们会用到能斯特方程。所以E等于。然后我们代入-0.46V因为这是我们在这里计算的标准电池电势，对于这个反应，减去0.0591除以。转移了多少电子?我们约掉的是2。所以我们在下面写一个2然后是log (Q³)为了计算Q，在这种情况下Q等于。记住固体不算。所以我们只有水溶液。我们有银离子，这是它的平方，因为记住，系数变成指数除以Cu2+的浓度记住，这些都是初始的。

现在我要做的就是代入。我有4.0M，然后平方。别忘了平方，然后你放2米的铜。也就是log(16 / 2)也就是log (8)当我们计算时，得到-0.46V。然后是负，当我计算的时候，我得到的是0.027V。所以在这些浓度下细胞电位的最终结果是-0.49V。不要忘记，因为这是负的，记住，这将告诉你，你的细胞现在是非自发的，这意味着你将需要外部的能量或电来让反应发生。记住，如果细胞电位是正的，那就意味着它是自发的，电子会自己流动。希望这些技巧和技巧能帮助你使用能恩斯特方程。 Sounds hard. but it’s not very. Have a good one.