定比例定律-倍数比例定律-概念

这部分我们来讨论定倍数定律。但在这之前，我们先简单回顾一下为什么这很重要。

所以我们需要记住物质是任何占据空间并有质量的东西而且质量守恒定律告诉我们反应物的质量等于生成物的质量因为物质既不会产生也不会破坏。所以说，我们可以直接进入定比例定律它有时也被称为定成分定律取决于你看到的是什么。这状态是,无论一个纯化合物量总是包含相同的元素比例由质量和就听到这些话可能并不意味着很多,所以我们要做一个例子,希望将失去到底意味着什么。

提醒一下，质量守恒定律适用于化合物化合物的质量等于组成化合物的所有元素的质量之和。记住，化合物就是两个元素在一起。所以水是一种由氢和氧组成的化合物。所以如果我们要，让我们在这里应用守恒定律基于水的质量让我们把它算出来。所以我们有一个水分子它由两个氢原子和一个氧原子组成。如果我们回想一下元素周期表，氢重约1.008克，氧重约16克。所以如果我们有两个氢原子，那就意味着每个氢原子的质量是1克，所以我们总共有2克氢原子然后我们有一个氧原子，它的质量是16g。所以我们有16g氧。也就是说水的摩尔质量是18g。所以氢和氧的比例是1:8。

所以让我们继续谈论倍比定律,这是一个更困难的可能,也称为道尔顿定律这进场很多当你做化学计量学这是当你平衡方程,并试图找出摩尔质量的不同化合物参与反应。也就是说，当一种元素与另一种元素结合形成一种以上的化合物时，化合物中元素的质量比是彼此的简单整体。同样的，这些词可能并不是全部的意思，但让我们通过几个例子，看看是否能提供一些线索。

这里，让我们看看一氧化碳和二氧化碳。所以这两种化合物是由相同的元素组成的。一氧化碳是由碳和氧组成的，二氧化碳是由碳和氧组成的，但显然，它们有不同的性质。因为我们知道二氧化碳存在于我们的空气中，存在于我们的身体中，我们呼吸它，就没事了。然而，一氧化碳即使在非常小的浓度也会导致你中毒并致人死亡。显然它们有不同的性质。也许其中一个原因就是我们将要在这里看到的。所以在一氧化碳中，氧和碳的比例是1:1。所以氧的摩尔质量是16g碳的质量是12g。那么如果我们看二氧化碳，碳氧比是2:1，这意味着两个氧对应一个碳所以氧的质量是32g碳的质量还是12g。 So you see here, that the ratios here, it's exactly two times what it was for carbon monoxide. So we can apply the same logic to the difference between water and hydrogen peroxide, H2O2. So again water and hydrogen peroxide are both composed of the same elements, so compounds of the same elements hydrogen and oxygen in water and hydrogen and oxygen in hydrogen peroxide.

那么我们看一下水中的氢氧比是2:1过氧化氢是2:2或者你可以说1:1但为了方便起见，把它想成2:2会更容易一些。所以氢的质量还是1克/氢你有两个氢。所以这里的质量是2g到16g的氧而对于过氧化氢，也是2g的氢因为同样的原因氧是16所以这里的质量是32。你们再一次看到，质量比是正确的，H2O2是水的两倍。

这就是比例的基本知识继续做更多的练习，你就能加快速度了。