原子轨道-概念

好了，我们来谈谈原子轨道。所以我们理想的想法是原子，一个原子的样子中间的原子核带正电的原子核周围环绕着电子。我们不会再用那个模型了，它已经非常过时了，我们要忽略它，它对于原子行为的简单概念是很好的，但是现在我们要讨论，我们要更深入地讨论化学。现在我们要用更先进的模型，量子化学模型。所以薛定谔和海森堡一起提出了一个新观点，原子是什么样子的，就是我们今天用的那个，海森堡不确定性原理指出，不可能同时精确地知道电子的速度和位置。他和薛定谔一起计算出了这个巨大的数学概念电子是如何被发现的这个新概念是原子是什么样子的。如果我们到这里，我们要试着描述一个电子在原子中的位置。如果中间有一个原子核，这里是原子核，后面这里是电子的位置，我们会讲到，这里有不同的能级，主能级，可以找到电子。所以在能级n=1的原理中n基本上就是哪个主能级是哪个。我们有，我们有一个轨道，我们把它叫做s轨道我们来看看s轨道到底是什么样的。 If we take this balloon it's a spherical balloon s orbitals are spherical in shape in the middle we have a nucleus and surrounding it we have the idea of where the electron can be found. So there is one orbital for every s in s orbitals there's only one looks like this. So we're going to say 1 and then n equals 2 principal energy level there's an s also with a bigger sphere and there's also p orbitals.

好的，p轨道看起来有点不同，这是p轨道看起来的样子，这是一个，即使有两个气球，这是一个p轨道。原子核是一种结的位置，电子可以在这里或这里找到，它看起来像一个哑铃形状。如果真的有3个这样的轨道在一起，它们聚在一起看起来就像这个复杂的混乱。所以电子可以在气球的任何地方找到，所以原子核明显在中心，电子可以被找到，有三个放在一起形成三维形状。在n=2时，我们有1s轨道，然后我们有三个p轨道。

在n=3的情况下，它也有s轨道，也有p轨道，但它也有d轨道，d轨道看起来像花，更复杂，我没有机会用气球来做，因为它有点难，但看起来像三叶草。在这里可以找到原子核，电子可以在其中的四个地方找到。这只是一个轨道，不是四个轨道，所以电子可以在这里，这里，这里或这里找到。有1s轨道，3p轨道和5d轨道。它们可以沿轴以不同的方式定向。n等于4个主能级，有一个s，也有一个p，还有一个d，还有一个f轨道。f轨道非常复杂，每个轨道看起来都非常不同，所以我甚至不打算画它，因为每个轨道都有点疯狂。但是有一个s轨道，哦，我很抱歉，三个p轨道，5d轨道，你可以猜到有7f轨道。f实际上是目前我们能找到的最高能量轨道。有一些理论，是能级原理中的其他轨道，但我们不打算去那里，因为这只是理论上的。所以如果你把所有这些人放在一起，你会得到一个看起来非常混乱的东西，核在这里，s轨道，电子可以在其中找到，然后是3p轨道，然后是s轨道，等等。所以它比板模型复杂得多，它只是中间的一个核和围绕它的电子。这基本上是原子轨道。