电子组态-概念

好的，我们来谈谈电子构型。电子排布是指电子在原子中的排列。之前我们谈到轨道图和在这里我们有很多轨道图,而是要把这一切写出来来描述电子在哪里和如何融入原子我们实际上要速记这样我们要做电子配置。让我们从氖开始，我们知道氖在中性状态有10个电子，当我画轨道图的时候这是我画出10个电子的结果。我不把这些都画出来，我要做一个简写，在1s轨道中有两个电子，所以我要把上标为2。在2s轨道中，我有2个电子同样是2的上标，在2p轨道中，或者说亚能级中，我有6个电子所以我要把上标设为6。这就是电子构型。

好的，让我们做一些更复杂的事情，让我们做钠。钠在中性状态下有11个电子，所以好吧太棒了，我们说这个有1s2 2s2 2p6 3s1。氖有一些特别的地方，我们知道氖是惰性气体，这意味着所有的电子都被填在外层。所以这使它成为一种特殊的原子或元素，下面这里比钠多一个电子，所以不用重写整个式子，注意这个电子构型和这个是一样的，它们是一样的。所以我不用再写一遍了我可以直接写钠和氖有相同的电子构型加上一个3s电子很简单。

氯好让我们有更多的电子,如果我们只是氯化简到电子配置我们会说好的氯1 s2, 2 s2, 2 p6再次霓虹灯一样所以我要写氖,s2, 3 p7这是氖原子的电子排布。我们把这两个，这个和这个叫做稀有气体构型。这和电子构型是一样的只是更短，更容易写，更容易管理。但是如果我们遇到一个有87个电子的元素，比如钫，它有大量的电子我不想把这些都画出来。这很麻烦，有个简单的方法，如果你看周期表，这是钫，在钫之前的稀有气体是氡，氡有86个电子，钫只多一个。我们会说，好吧，让我们简单点假设它多了一个电子太棒了。所以我只需要通知或注意电子从哪里来，在哪里，我要怎么表示它?我们知道钫在第七节课，所以我们会说，很好。我们把7写在这里，第一组的所有东西都以s1结尾所以我们要说，很好，7s1。

如果我们要讨论一些东西比如说，让我们看硫，硫注意到它在第三周期所以稀有气体的构型是氖3s然后我们看p的1 2 3 4 p4。所以我们把硫写成16个电子氖呢?3s2，我们不要忘记，我们要表示3p4非常简单。这是电子排布和惰性气体排布。