电子构型的例外-概念

好的，让我们来讨论一下，你们在处理电子排布的时候，会看到的例外情况，会有一些，但是我们会讨论你们可能在课堂上看到的主要的例外情况。好了，我们来谈谈铬。铬是过渡金属，它有24个电子，这是轨道图。如果我们用简写的方法来做电子排布我们会把它写成1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4从现在开始每次看到3d4就会改变它，我们不喜欢3d4。当d亚能级半满时，所有轨道至少被1个电子填满或完全填满时，d亚能级更稳定。现在我们还差1个电子就能填满一半了。我们要做的是，这里应该是2，抱歉，我们要把4s轨道上的一个电子移到3d轨道上。所以我们要写实际上会让这在惰性气体氩正如我们之前提到的配置,我们要让这4 s1, 3 d5这是一半满很稳定,这是更稳定了一半而不是d4。你可能会看到，这是你将要看到的电子排布图，这实际上比这个能量高。所以这是在讨论能量的顺序你可能会看到它看起来像这样，这只是按照3在4之前的顺序但它们是完全相同的，它们描述的是完全相同的东西，没有什么不同。 So you might see either one but they're the same.

在这里，你会看到的另一个例外是铜，或者任何与铜有关的东西，我们会讲到。那么让我们来看看，1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9的电子排布从这里开始，只要你看到d9，我们就会改变它。任何时候它在d9结束的时候我们都要把它固定一下，同样的方法我们要从4s轨道上取一个电子然后把它移到3d轨道上。这样d轨道或者d亚能级就被完全填满了，这是非常稳定的，而s轨道只被填了一半。再一次，我要做这个氩气为自己做一个，4s1, 3d10你们可能会看到它是，3d10, 4s1，完全一样的东西。这些是异常处理生存期配置时，你会看到的主要异常。