轨道图-概念

好的，我们来讨论一下轨道图。轨道图是对原子中电子的图示描述。为了弄清楚电子在原子中的位置，我们必须遵循3条主要规则。第一个是Auf Bau原理，Auf Bau原理指出，每个电子占据最低能量轨道。然后我们要考虑子能级，我是说轨道，它们是如何从能量的角度下降的，哪个能量更低，哪个能量更高。让我们看看Auf鲍起静图实际上为我们展示这个,所以下面我们有1 s轨道,但冲刺表明有1在1 s轨道分段是有意义的,它是能量最低的轨道,这是它的第一个能级原则。能量稍微上升一点，就得到了2s轨道，变成了2p轨道。注意，2p轨道中有3个轨道，我们之前学过，这是有道理的。好的，当我们向上跳到3s轨道，然后是3p轨道，然后在这里，所有的东西都变得很有趣，所有的子能级和轨道都变得很混乱，就像你所预测的那样。那么我们如何记住哪个能量比其他的低呢? Instead of having to carry this around and have to refer back to this actual diagram there is an easy way to remember which way, how electrons fall in the orbitals and in the sublevels.

好了，我们要做这个图表可能在课堂上很熟悉，第一个能级是1s轨道，然后是2s轨道，2p轨道，3s轨道，3p轨道，3d轨道，然后是4s轨道，4p轨道，4d轨道，4f轨道，等等。我不打算把整个画出来，但你们会知道结果。然后我们会说，电子会首先落入1s轨道，能量最低，正如Auf Bau图所描述的好的，落入1s轨道，然后它们会落入2s轨道，好的，然后它们会落入2p轨道然后是3s轨道，形成对角线。然后它们会落在3p轨道上，然后是4s轨道注意，我们跳过了3d轨道，它们不是这样的，我们沿着箭头走，不是穿过。然后它们会在4s之后然后它们会落在3d，然后是4p如果你有更多的主能级，就一直向下推箭头，以此类推。我将把这个设为play，等一下。

我们要讨论的第二个规则是泡利不相容原理，它基本上说明，每个轨道最多有两个电子。所以一个轨道只能容纳2个电子，不能再多了。它能容纳1人，但不能容纳2人。最后，汉兹法则指出，在配对之前，它们必须占据所有能量相等的轨道。就像电子都是负的他们都是带负电荷的他们不会想接近对方,所以他们相同的能量要占领所有的能级能量相同之前他们配对,因为他们通常不喜欢被真正接近对方。让我们把这些东西都放到一起。我们来画一下铁的轨道图，我们知道铁的基态有26个电子，所以我们知道第一个电子会进入1s轨道我们说过有2个电子会进入1s轨道。在1 s轨道是2 s, 2个电子会在那里,然后是2 p别忘了p分段有3个轨道所以我们要画3破折号表示3 p分段和电子会在他们第一次配对现在我们一共有10个电子,这是一个2 p分段。在2p亚层之后，我们进入3s层，2个电子会落在那里，3层之后，我们进入3p层，我们要画三个横线12 3 4 5 6，所以是12 14 16 18个电子。3 p后我们将进入4 s没有我们不会进入3 d我们去正确的4 s是1,所以你有两个电子,所以你有2,4,6,8、10、12、14、16、18、20岁,我们有6个电子。 The next one is a d, d is a 5 orbitals all the same energies we're going to draw 5 dashes 2, 3, 4, 5, all are the 3d, so we're going to draw I need 6 more so 1, 2, 3, 4, 5, 6 and this is how you draw orbital diagrams.