原子发射光谱-概念

好了，我们来讨论一下原子发射光谱。它是一组由原子受激元素发射的电磁波谱的频率。第一个问题是电磁波谱;让我们来看看。好了，这是电磁波谱的总体观点从高能波，伽马射线到非常大的能量波，无线电波。中间是可见光接下来的几秒钟我们将聚焦在可见光上。好了，我们知道当你把白光放在棱镜上它会分解成彩虹整个可见光谱。所以当不同的元素发出光的时候会发生什么当你燃烧它们的时候或者当你实际上点燃了不是白光的东西的时候当你用棱镜把它拆开的时候会是什么样子。我们来看看这个展示了这些信息的视频。

这是一个非常戏剧化的火焰测试演示。首先，酒精燃烧成蓝色。然后我们有一些氯化钡，其中的钡离子燃烧成肮脏的黄色。硼是绿色的，锶是深红色的。接下来，是钙给了我们橘子。在这张图中不是很明显，但是橙色里面的红色，有一些杂质是锂。接下来，我们用钠来产生典型的黄色火焰。然后是绿色的铜。最后是紫色或淡紫色的钾。

好的，如果你拿一个棱镜到那些实际的框架测试，从那些被烧掉的元素或者那些被烧掉的化合物。你不会像这里那样看到整个可见区域，你会看到一些东西破碎了。所以，如果你拿一个锂光，把它分解，你会看到电磁光谱中的这些波段，注意到每个元素都有它将要发射的独特光谱。所以这实际上是每个元素的指纹，我们可以确定，取一个光，把一个棱镜放在上面，或者我们也可以称之为衍射，对光进行分级，我们可以把它分解，告诉什么元素被激发，或者把能量放进去。

我们取氢，它和原子一样简单，我们要取，这是氢和它里面的灯。这个氢和灯，我们有一种氢气体，很明显，电被注入其中。电子将被激发，我们将在一秒钟内讨论激发意味着什么。如果我们把一个棱镜或者一个衍射放大到这个光，我们将得到这5个光带的独特光谱。一种是红色，一种是青色，还有一些是紫色和蓝色。

那么到底发生了什么，为什么会发生这种情况?所以我们去这里基态元素基态氢原子电子的照片是在最低的轨道在这种情况下,n = 1,如果泵能量,这个电子会我们所说的“兴奋”,它会上升到更高的能级可以看到。所以我们要给它能量不管是通过电还是火或者任何你想给它的能量，这个电子会弹跳起来。所以这个电子会反弹到更高的能级，尽管这些能级不一定被占据，它们存在于每个原子中。所以它会弹跳起来，我们称之为激发态，我们现在已经激发了这个原子。然后原子会释放能量，所以它会上升到那里，它会被激发，然后能量会被释放，它会回到一个更低的能态。如果能量,如果电子摔倒时,n =让我们去n = 1,它会下降到最低能量状态回到基态,这取决于它会发出的能量取决于多少能量释放期。如果它下降，就会释放出紫外线，我们看不见，我们称它为莱门级数。

它会发射出某种能量的紫外线。当n = 2时，就会进入第二能级，虽然还没有完全降到基态，但差不多到了。它会释放可见区域，就像我们在幻灯片上看到的。我们称之为Balmer系列我们看到了5个光带。最后一个会下降，如果它下降到n = 3，它会发射红外线我们把它叫做帕森级数。这有什么用，为什么有用?基本上你可以利用所有这些信息得到光谱每个光谱对于每个元素来说都是独一无二的。比如烟花，因为它们会释放出绿色，蓝色，粉色和美丽的东西，什么样的元素会在空气中释放出这些颜色。你可以利用这些信息，如果你用望远镜在太空外观察，收集光线或者从某个区域分解光线来确定那里有什么元素。这就是原子发射光谱。