定比定律-倍比定律-概念

这一节我们来讨论定比和倍比定律。但在我们开始之前，让我们快速回顾一下，提醒我们为什么这很重要。

所以我们需要记住物质是任何占据空间并且有质量的东西，同时质量守恒定律告诉我们反应物的质量等于生成物的质量因为物质既没有产生也没有毁灭。所以我们可以直接进入定比例定律有时也被称为定成分定律这取决于你看的是什么。所以它的意思是，无论数量多少纯化合物总是包含相同的元素质量比例相同所以仅仅听到这些词可能并没有什么意义所以我们将做一个例子希望能让大家明白这到底是什么意思。

所以再次提醒大家，质量守恒定律适用于化合物，化合物的质量等于组成化合物的元素质量之和。记住，化合物就是两个元素结合在一起。水是一种由氢和氧组成的化合物。所以如果我们要，我们在这里应用守恒定律基于水的质量我们把它算出来。我们有一个水分子它由两个氢原子和一个氧原子组成。如果我们回忆一下元素周期表，氢的重量大约是1.008克，氧的重量大约是16克。所以如果我们有两个氢原子，这意味着每个氢原子的质量是1克，所以我们总共有2克氢原子然后我们有一个氧原子，它的质量是16克。所以我们有16g氧气。也就是说水的摩尔质量是18g。那么氢和氧的比例就是1:8。

让我们继续讨论倍数比例定律，这可能有点难它也被称为道尔顿定律所以当你在做化学计量学的时候它会经常用到也就是当你配平方程式，试着算出反应中不同化合物的摩尔质量的时候。这就是说，当一种元素与另一种元素结合形成一种以上的化合物时，化合物中元素的质量比是彼此的简单整体。再说一遍，这些词可能没有什么意义，但让我们看几个例子，看看是否能让我们理解一些东西。

我们来看看一氧化碳和二氧化碳。所以这两种化合物都是由相同的元素组成的。一氧化碳是由碳和氧组成的，二氧化碳是由碳和氧组成的，但很明显，它们有不同的性质。因为我们知道二氧化碳存在于我们的空气和身体中，我们呼吸它就没事。然而，即使是非常小的浓度的一氧化碳也会导致你患上IB，并杀死你。所以很明显它们有不同的性质。也许其中一个原因就是我们将要在这里看到的。所以在一氧化碳中，氧碳比是1:1。所以氧的摩尔质量是16g碳的摩尔质量是12g。那么如果我们看二氧化碳，碳氧比是2:1，这意味着每两个氧对应一个碳所以氧的质量是32g而碳的质量仍然是12g。 So you see here, that the ratios here, it's exactly two times what it was for carbon monoxide. So we can apply the same logic to the difference between water and hydrogen peroxide, H2O2. So again water and hydrogen peroxide are both composed of the same elements, so compounds of the same elements hydrogen and oxygen in water and hydrogen and oxygen in hydrogen peroxide.

我们来看看水里的氢氧比是2:1过氧化氢是2:2或者你也可以说是1:1但是为了这个目的把它想成2:2会更容易一些。那么氢的质量又是1克/氢你有两个氢。所以这里的质量是2克到16克的氧然后过氧化氢，是2克的氢因为同样的原因氧是16所以这里的质量是32。你们可以看到，这个比例，质量比算出来了，H2O2正好是水的两倍。

这是比例的基础，继续做更多的练习题，你可以加快速度。