定比定律-倍比定律-概念

这一节我们将讨论定比定律和复比定律。但在此之前，我们先快速回顾一下这一点的重要性。

所以我们需要记住，物质是任何占据空间，有质量的东西，而且质量守恒定律告诉我们反应物的质量等于生成物的质量因为物质既没有被创造也没有被毁灭。说了这么多，我们可以直接进入定比定律有时也被称为定复合定律这取决于你看什么。所以它说的是，不管数量多少纯化合物总是含有相同的元素，质量比例也相同所以仅仅听到这些词可能并没有什么意义所以我们会做一个例子希望能让大家明白这到底是什么意思。

再次提醒大家，质量守恒定律适用于化合物化合物的质量等于组成化合物的元素质量之和。记住，化合物就是两个元素在一起。水是由氢和氧组成的化合物。所以如果我们要，我们在这里应用基于水质量的守恒定律我们来算一下。我们有一个水分子，由两个氢原子和一个氧原子组成。如果我们回想一下元素周期表，氢的质量是1.008克，氧的质量是16g。所以如果我们有两个氢原子，这意味着每个质量都是1克，所以我们总共有2克氢原子然后我们有一个氧原子，它的质量是16克。所以我们有16g氧。也就是说水的摩尔质量是18g。那么氢和氧的比例就是1:8。

那么让我们继续讨论倍比定律，这可能有点难它也被称为道尔顿定律所以在做化学计量学的时候经常用到它也就是当你平衡方程的时候，试着计算出反应中不同化合物的摩尔质量。这就是说，当一种元素与另一种元素结合形成一种以上的化合物时，化合物中元素的质量比是彼此的简单整体。再说一次，这些词可能意义不大，但让我们通过几个例子来看看是否能说明一些问题。

这里，我们来看看一氧化碳和二氧化碳。所以这两种化合物都是由相同的元素组成的。一氧化碳是由碳和氧组成的，二氧化碳是由碳和氧组成的，但很明显，它们有不同的性质。因为我们知道二氧化碳存在于我们的空气和身体中，我们呼吸它就没事了。然而，即使是非常低浓度的一氧化碳也会导致你患上IB并杀死你。显然它们有不同的性质。也许其中一个原因就是我们要在这里看到的。所以在一氧化碳中，氧和碳的比例是1:1。所以氧的摩尔质量是16g而碳的质量是12g。那么如果我们看二氧化碳，碳氧比碳是2:1，这意味着每一个碳对应两个氧所以氧的质量是32g而碳的质量仍然是12g。 So you see here, that the ratios here, it's exactly two times what it was for carbon monoxide. So we can apply the same logic to the difference between water and hydrogen peroxide, H2O2. So again water and hydrogen peroxide are both composed of the same elements, so compounds of the same elements hydrogen and oxygen in water and hydrogen and oxygen in hydrogen peroxide.

我们来看看水里的氢氧比是2:1过氧化氢是2:2或者你也可以说是1:1但是为了这个目的，把它看成2:2会更容易一些。所以氢的质量还是1克每个氢然后有两个氢。所以这里氧的质量是2克到16克过氧化氢的质量是2克同样的原因氧各是16克所以这里的质量是32克。再一次，你可以看到这个比例，质量比是正确的，H2O2正好是水的两倍。

这是比例的基本知识，继续做一些练习题，你们可以加快速度。