分子间力 - 概念

好的，所以我们将谈论分子间队，你也可能听到它作为IMF，这是2个或更多分子之间的吸引力，我希望你不会与分子内力量混淆。所以像你认为的那么简单的方式，当你认为像互联网这样的互联网是你在整个世界中与其他人互动的方式。但是，如果你的学校或者你有你的内部网络，你有一份叫做Intranet的工作，那就是在那个特定的学校或那份特定的工作中。事实并非如此，您无法与各地的人沟通，因此与分子间力和分子内力量存在差异。您可能熟悉的分子内力量，离子键是分子内力，阳离子和离子如何彼此吸引。共价键也也是分子内力，实际上它们实际上是价值的共享之间的键，存在实际分子内力量的共价键。

然后最后是金属力量，它是具有移动电子的金属阳离子，在电子海洋之间流动。那些3是分子内的力，它们在化合物中。分子间力在化合物和另一种化合物之间，让我们谈谈那些家伙，好的，所以3个主要的IMFS第一个被称为氢键，因为氢键不是真正的粘合，但它们不是债券被称为债券，因为与其他人相比，它们非常强大。

这些家伙真的很强大，你可能已经注意到它们被称为H键，而且它们是恰好的，当一个分子的氢原子被另一个分子的高电负原子被吸引时。我谈论的高电信原子是f氟，氧气和氮这些是唯一可以的，氢可以粘合到，使氢键合。例如，我的意思是让我抓住一支笔，我的意思是让我们喝水，例如，这里是水的样子，它是一个水分子和另一个水分子。这些是共价键，而不是IMF OK这些是水分子内的共价键。

好的，我们知道氧气比氢更具电力。因此，电子将在氧原子周围比氢原子更多地流动。所以这将略有消极，我们将表示，随着有减价的三角洲，这些家伙将略微积极。好吧，同样与这个人一起，电子将向氧气流向氧气，使这种略微阳性，这略有阴性。好吧，我们知道负责的负责和积极的收费相互吸引，所以我们将在这里有一个非常强大的吸引力，这是我们的H键，这家伙负责水的沸点很高，它负责帮助冻结和晶体结构的方式。它对水中的很多东西负责，这使水，水。这种氢键相当重要，它非常强壮，这是一个非常强大的高吸引力，一个水分子到另一个水分。

另一种类型的IMF是偶极子 - 偶极子，这是当极性分子的相反电荷区域之间的吸引力。现在不要忘记在一个极键中，我们有一个高电信的原子与另一种非电信原子粘合。因此，不作为氟，氧气和氮，但相当近。所以这里的电子将向氯可以流动，使这种积极的，这是负面的，同样的事情在这里使这个积极的阳性和这种负面。我们又一次地知道，负面和积极的吸引力，非常类似于氢键，但这些家伙在电抛光值中比这些家伙更不同。所以这并不强壮，所以这家伙在这里是偶极偶极的交互。

好的，这些家伙是最强大的，这些家伙都很强壮，但不是强烈的。好吧，最后一个是伦敦分散，或者你可能已经知道，随着van der waals强迫它或诱发偶极子，可能是您之前听过的东西。当诱导某些东西时，诱导偶极子是一种迫使它成为某种方式，所以它已被称为两个非极性分子之间的偶极子。因此，这里的非极性电子的氮气将在该氮气中同样地共享，因为它们在该氮气中。然而，我们确实知道电子经常移动，它们总是在运动中。所以某个点或有时候电子将在某个特定时间结束。所以我们要只是第二个可能略有消极，这可能会略有积极。然后将该分子诱导到那时，说电子我不喜欢围绕其他电子，所以这家伙将在这里流动使这个家伙积极，这家伙在这里造成消极的吸引力。

这是诱导的，我们诱导这个实际改变，所以这里是诱导的偶极子，这是非常，非常弱的，因为电子是不断移动的，这将破裂和电子将返回这里，因为我们知道这是非极性的在这里，在这里，这是非极性电子将同样共享。所以它会破裂，所以这是非常，非常弱，非极性的东西通常是气体，因为它们不会成为，它不会需要很多，几乎没有任何能量，实际上是为了使它们变成气体因为这些电子，我的意思是抱歉这种债券非常非常弱，吸引力非常弱，非常弱，所以它会在整个地方。因此，由于IMF，因此通常气体液体和这些通常是室温的固体，因此基本上是IMF。