路易斯电子点图-概念

好了，我们来谈谈路易斯点阵图中的共价键。路易斯点阵图说明共价键中的元素如何聚集在一起形成一个新的结构或分子。所以它们共用价电子的方式有很多种，它们可以在单键中共用2个价电子，它们可以在双键中共用4个价电子或者它们可以在三键中在两个原子之间共用6个价电子。还有一种叫做座标共价键，通常当你想到两个元素聚在一起共享价电子时其中一个来自一个原子另一个来自另一个原子。但有时两个价电子会来自一个原子。单个原子就会放弃两个电子然后共用，这就叫做配位共价键。

我们要讲的主要内容是八隅体规则，我们想说的是，所有原子的目标都是有8个电子环绕。别忘了8个电子和稀有气体的电子排布是一样的这正是我们想要稳定的好极了。所以所有的原子都希望有8个价电子围绕，只有两个例外氢原子只有2个，它周围有这么多价电子，它只有2个，硼也很小。那个人只想要6，但其他人都想要8。好了，让我们把它付诸行动，好吧，当我们把它放在上面的时候但是我们有一个NF3或者三氟化氮的例子，我们要把电负性最小的原子放在中间。因为这家伙会共用很多电子我们知道电负性，电负性很强的东西会想要独占所有的电子所以它不想共用。因为氟的电负性很强我们要把氮放在中间，它是最基本的原子氟就在氮的周围。

好了，接下来我们要做的是我们要问这个化合物中有多少电子?氮在第5族，所以它有5个电子，氟在第7族，有3个所以是7乘以3等于21所以整个分子里有26个电子，我们要处理的是整个分子。所以我们知道它们以某种方式连接在一起我们用连接它们的直线来表示。在每一行中，我们说有2个电子，所以我们只用2 4 6个电子这些已经用完了。现在我们有20个电子要处理。但是电负性最强的原子会想要独占周围所有的电子。那是氟，我们要开始放弃氟的电子我们会说好的，我们有20个这样的电子2 4 6 8 10 12 14 16 18所以我们有18这些原子周围有8个2 4 6和2共用这是8，这很好2 4 6 2共用这是8，这很好2 4 6 2共用这是8，这很好2 4 6 8，这很好。

我们还剩下2个电子，氮2 4 6因为别忘了它们要么是共用的，要么剩下2个电子，每个人都有8个电子，太棒了。这就是三氟化氮在路易斯点阵图中的样子。让我们看一下二硫化碳，在这种情况下，电负性最强的原子是硫，所以我们把碳放在中心，然后把硫包在它周围。我们来算一下这里有多少价电子。4来自碳因为它在第4族加上6来自硫因为它在第6族乘以2等于12。4 + 12 = 16，所以整个原子有16个电子。

好了，它们会像这边那样成键，我们刚刚用了4个电子，两个在这里，两个在这里，所以我们现在还剩下12个电子。所以电负性最强的原子会得到这些电子。所以给我一个12，所以我们说它们是硫2 4 6 8 10 12太好了。这家伙周围有8对2 4 6 8对，这家伙周围有2 4 6 8对很好，这家伙周围有2 4 6 8对很好但是碳，可怜的碳只有4对，它还需要2对。会发生什么呢?硫会很友善地放弃它的电子然后说"别担心，碳，我来照顾你，我来和你成键"现在我们有了所谓的双键。碳2、4、6、8，大家都很高兴，很好，很好，这就好了这是双键的第三种用途注意，当硫放弃电子的时候这就是座标共价键。

我们来看一个多原子离子氰化物，多原子离子是共价结合在一起的所以它们也有形状。所以在这种情况下只有2个所以哪个是中心原子或者哪个电负性更强并不重要。碳有4个电子，所以我可以说4，因为它在第4族，氮在第5族它有5个电子，加上这里有一个多余的电子。所以我们要加上多出来的一个，所以我们总共有10个电子。好吧，它们是连接在一起的所以我们用2个所以我们还剩下8个它们会先连接到氮上2 4 6，我们还剩下2个在8上但还是不应该这样碳不是，会发生什么?它们会配成共价键碳现在有6个氮会说，好吧，我要放弃它这是一个三键的例子。这是两个原子可以共享的电子的最大数量。

我们也知道这是一个多原子离子，我们在这里添加了一个额外的电子，所以我们要把它标记出来，我们要把它放在括号里，然后说我在这个结构中添加了一个额外的电子，使它看起来像这样。好了，这基本上是所有不同的方式，它们可以形成单键，双键和三键。但也有例外，我们来讨论一下。有一种叫做“共振结构”的东西，共振结构是指可以绘制一个或多个有效的LDD。让我们来看看这个，然后告诉你我在说什么，我们要做的和之前做的完全一样，我们要把电负性最强的原子放在外面，电负性最小的原子放在里面。所以硫是电负性最小的原子所以它会穿过中心原子然后氧就在它周围。

好的，很好，硫有6个原子，它在第6族，氧有6个原子，它在第6族，有3个，所以是18。我们有24个电子要处理。它们可以连接2 4 6我用了6个，还剩下18个。它们会在氧上因为它们是电负性最强的2 4 6 8 10 12 14 16 18太棒了所有这些氧都很开心它们周围有8个电子它们很好。可怜的硫只有6个，我们要怎么做?好吧，我们可以很容易地说这个家伙要放弃并分享，但是为什么是这个氧，为什么是这个氧要分享而不是这个呢?这就是整个过程它在结构中，对吧它可以是这个，也可以是那个，也可以是另一个要知道这三个结构我们必须把它们都画出来，在它们两个上都画一个双箭头，表示它们都是存在的。

这个双键实际上在这3个地方都存在，这个有时会共用，这个有时会共用，这个有时也会共用。电子一直在运动所以它们实际上能共享所有的电子。共振结构是化学键的变化而不是物质本身的结构。我没有移动任何元素，我只是改变了成键。最后一件事是基原子它有奇数个电子，一个它们有奇数个电子所以不是所有的电子都成对只剩下一个。它的活性非常高你可能不会经常遇到它们它们的活性非常非常强当你想到自由基的时候你可能之前听说过这是你在那听过的东西或者只是为了产生就像癌症是由自由基产生的这样的东西所以你想要摧毁它们它们是不好的。

膨胀的八元体实际上可以有多于8的电子，它们可以有任何周期大于3的电子这意味着它们有内层电子可用。所以它们实际上可以有8个以上的价电子因为有些可以有12个价电子PCl5是一个例子它可以有磷原子实际上有10个如果我们把它画出来，它和氯离子共用10个电子因为磷离子可以这样做因为它实际上可以进入d轨道。这就大致总结了我们的图解。