刘易斯电子点图-概念

好了，我们来谈谈路易斯点图中的共价键。刘易斯点图是说明共价键中的元素如何聚集在一起形成一个新的结构或分子。有很多方法可以分享这些价电子,它们可以聚集在一个单键分享只有2个价电子,他们可以在一个双键一起分享4个价电子或他们可以在一个三键一起分享两个原子之间的6个价电子。还有一种叫做配位共价键的东西，通常当你想到两个元素聚在一起共用价电子其中一个来自一个原子另一个来自另一个原子。但有时一个原子会有两个价电子。单个原子会放弃两个电子，然后共享，这叫做配位共价键。

我们还想讲的主要内容是八重体规则，我们想说所有的原子都有一个目标，周围有8个电子。别忘了8个电子和惰性气体的电子排布是一样的这正是我们想要稳定的时候。所以所有的原子都需要8个价电子，只有两个例外氢原子需要2个价电子，它需要2个，硼也非常小。那个人只想要6，而其他人都想要8。好了，让我们把这个付诸实践，好了，当我们把它放在这里的时候，我们有一个三氟化氮的例子，我们会把电负性最小的原子放在中心。因为这家伙会共用很多电子我们知道电负性，电负性高的东西会想独占所有电子所以它不想共用电子。因为氟的电负性很强所以我们把氮放在中间，它是我们的基本原子而氟会围绕着氮。

好的，接下来我们要做的是我们要知道，在这个特定的化合物中我们有多少个电子?氮在第5组，所以它有5个电子，氟在第7组，有3个电子所以它是7乘以3，也就是21所以整个分子中有26个电子。所以我们知道它们以某种方式连接在一起我们用连接它们的直线来表示。在每一行中，我们会说有2个电子，所以我们只用了2,4,6个电子这些电子已经用完了。现在我们有20个电子。好的，但是电负性最强的原子想要成为占有周围所有电子的原子。氟,所以我们要开始给它,放弃电子氟所以我们会说好的我们有20人2,4,6,8、10、12、14、16、18所以我们周围的18和这些家伙8 2,4,6和2共享8这很好2,4,6,2是共享8,是完美的2,4,6,8,是完美的。

氮还有2个电子2 4 6因为别忘了它们是共享的剩下的2个电子使得每个人都有8个电子太棒了，太棒了。这就是三氟化氮在路易斯点图中的样子。我们来看看二硫化碳，这里电负性最强的原子是硫所以我们要把碳放在中心，让硫围绕着它。我们来算一下这里有多少价电子。4个来自碳，因为它在第4组加上6个来自硫，因为它在第6组，乘以2等于12。4 + 12 = 16，所以这整个东西里有16个电子。

所以它们会像这样以某种方式成键，所以我们刚刚用掉了4个电子这里2个，这里2个所以现在还剩下12个电子。所以电负性最强的原子会得到这些电子。所以它给了我一个12，所以我们说它们会在硫上2 4 6 8 10 12太棒了。这个碳有8对碳有2 4 6 8对，这个碳有2 4 6 8对，这个碳有2 4 6 8对但是碳，可怜的碳只有4对而且还需要2对碳。那么会发生什么呢?硫会很好地放弃它的电子说"别担心，碳，我会照顾你的，我会和你成键"现在我们有了一个双键。碳2,4,6,8，大家都很高兴，好的，太棒了，我们讲完了双键的第三种用法注意，当硫失去电子时这就是配位共价键。

让我们看看多原子离子氰化物，多原子离子是共价结合在一起的所以它们也有形状。所以在这种情况下只有两个所以哪个是中心原子或者哪个电负性更强都没关系。碳有4个电子，我可以说是4个，因为它在第4组，氮在第5组它有5个电子加上这里有一个额外的电子。所以我们要加上这个额外的电子，所以总共有10个电子。好了，它们以某种方式连接起来了所以我们用了2所以还剩下8个它们会先连接到氮上2 4 6，还剩下2个除以8但是同样的，它们不应该有碳，会发生什么呢?它们会配成一个共价键这里碳有6个氮会说，好吧，我要放弃了这是一个三键的例子。这是两个原子之间可以共享的电子的最大数量。

我们也知道这是一个多原子离子，我们在这里加了一个额外的电子所以我们要把它表示出来，我们要把它放在括号里说我给这个结构加了一个额外的电子，让它看起来像这样。这就是所有不同的组合方式，它们可以形成单键，双键和三键。但也有例外，我们来讨论一下。有一种东西叫做“共振结构”，一个共振结构是当一个或多个有效LDD可以被画出来的时候。让我们看一下这个，告诉你们我在说什么，我们会用和其他的一样的方法来做，我们会把电负性最强的原子放在外面电负性最小的原子放在里面。所以硫是电负性最小的原子所以它会通过中心原子氧会包围它。

很好，硫有6个，它在第6组，氧有6个它在第6组有3个所以是18个。那么我们有24个电子。它们可以连起来2 4 6我用了6个，还剩下18个。所以它们会跑到氧上因为它们的电负性最强2 4 6 8 10 12 14 16 18太棒了所有的氧都很开心它们周围有8个电子没问题。可怜的硫只有6，那我们该怎么办?好吧，我们可以很容易地说这个氧要放弃它，然后分享，但是为什么这个氧，为什么这个氧要分享，而不是这个?这是整件事就是这样的结构的,因此它可以一个或它可以是一个或另一个,我们必须知道所有3结构的方法吸引他们,把双箭头实际上他们都说这些都存在。

双键实际上在这三个地方都存在，这个碳有时共用，这个碳有时共用，这个碳有时共用。电子在不断移动所以它们可以共用这些电子。共振结构是键的变化而不是实际的结构。我没有移动任何元素，我只是改变了键。最后一件事是自由基它有奇数个电子，一个它们有一个奇数所以不是所有的东西都成对只剩下一个。这种反应非常强烈你可能不会经常遇到它们，它们非常，非常活跃，当你想到自由基的时候你可能之前听说过这是你听说过的，或者是像癌症是由自由基产生的之类的东西，所以你想要摧毁它们，它们是不好的。

展开的八电子可以有比8更多的电子，它们可以有任何超过周期3的电子这意味着它们有内层电子。所以他们可以有超过8因为一些可以有多达12个价电子PCl5就是一个例子,可以有磷会有10如果我们画它,它与氯离子的分享10个电子因为磷可以做到这一点,因为它实际上获得d轨道。这就是我们的图解。