绘制刘易斯电子点图的技巧-概念

这里有一些提示和技巧，绘制刘易斯电子点图。这里有一些窍门。

把分子或离子中的价电子加起来。然后从所有单键开始。遵循八重奏或二重奏规则。八位组规则适用于4A、5A、6A和7A组，有时也适用于8A组。

二重唱规则只适用于1A组。第2A组只有两对，第3A组只有3对。然后任何打破八重态规则的东西，5对，6对，或7对电子，很可能是不太可能的。还有其他离子，它们有额外的孤对。让我们拿出8A来让事情变得更简单，因为通常情况下，有时候会，有时候不会。无论如何，这里有几个例子。

如果你有O2，氧气，你就得到了价电子的总数。你有6乘以2等于，所以你总共有12个电子。所以我们做到了。从所有单一债券开始；所以我有一个O和一个O，我有两个O，然后遵循八重奏或二重奏规则。所以我这里有一个键，这意味着我需要在每个氧原子周围再加6个键。数一数，这里有2，4，6，8，10，12，14。我有14个。我需要这个吗？不，所以那个是错的。

所以我们继续下一个。我们有14个，这意味着我们有2个太多的电子，因为我们需要12个。所以我们要做的是，现在我们要尝试双键。现在我遵循八位组规则，键中已经有2，4，6，然后是8。数一数，2，4，6，8，10，12，我就有了正确的数字。所以这是正确的。

让我们试试另一个。如果我有SF6。所以我们试试氟化硫。所以我们把它们数起来；硫有6个，氟有7个，其中有6个。那么我们总共有48个电子。我们有硫，我们有6个芴，所以我们试着让它们都是单键。所以我有F，F，F，F，F，然后我们还要遵循八位组规则。所以我们遵循氟的八重态规则。如果你注意到的话，硫磺已经违反了八重态规则。这没关系，因为它在下面的第三个阶段，所以它有一个特例。我们数一数。每种氟的总量为8，所以8乘以6等于48，所以这是正确的。

让我们试试HCN。氢有1个电子，碳有4个，氮有5个，1 + 4 + 5等于10个电子。这就是我们要做的。我们试一下所有单键。H - C - n，氢遵循二重唱规则，所以一个已经有两个了。所以碳还需要4个才能组成八隅体。氮还需要6个单位才能形成八隅体。数一数，2 4 6 8 10 12 14。我们有太多了。

这意味着，既然氢总是遵循二重唱规则，那么这个规则已经是正确的了。让我们试试H–C，然后双键连接到N。按照八位组规则，数一数，即12。差不多了。最后一个是H–C，而不是双键，现在让我们试试三键，看看它是否有效。碳有2，4，6，8，在它周围，氮还需要一个，这是10，所以这是正确的。

如果你看一下这里，模式是如果你有太多的电子，你总是可以添加一个键，然后从每个相邻的原子中拿走两个电子，然后基本上拿走两个。这就是为什么我们通过加双键从14降到12，通过做三键从12降到10。

最后一个;特殊情况。假设有NH4+。别忘了电荷，电荷会影响它。5个来自氮，1个来自氢，乘以4个然后正号告诉我少了1个电子。减去1。这意味着总共有8个电子。取氮和氢，有4个氢，然后数，2 4 6 8个。那别忘了把钱给我看。用括号把电荷放在外面，就像化学式上一样。

记住，正电荷减去电子数。负电荷增加了电子的数量。中立显然不会改变。希望这些提示和技巧，这个模式能帮助你更容易、更快地绘制路易斯点图。练习，练习，练习，这对你很有帮助。祝你过得愉快。