确定分子间作用力的提示-概念

以下是一些识别分子间作用力的提示和技巧。记住，前缀inter的意思是介于之间。这些力是分子，原子，离子之间的力。这些是分子间的力。

第一类是最弱的分子间作用力，称为伦敦色散力。伦敦色散力主要发生在非极性分子之间，也发生在惰性气体原子之间。在惰性气体之间。他们是最弱的。

比如甲烷，CH4。所以，如果我画一个三维的表示，这里的虚线表示这个氢在后面。这个氢在前面，然后这个在这里。这有点像3D，就像这里的千斤顶。我们取一个j。

所有的氢都均匀分布。如果我再画一个甲烷，那就意味着两个氢之间的力。因为如果你注意到。所有相同的电荷都在甲烷分子的外部。因为它们都是一样的，相同类型的电荷相互接触，那么分子间的力就是伦敦色散力。这是最弱的分子间作用力。在稀有气体，比如氪和氪原子之间，会有伦敦色散力。

第二种称为偶极-偶极相互作用。di表示2，所以必须有两个极点。举个例子，H - Br为了节省时间，我想把溴周围的孤对电子画出来。所以有H - Br和H - Br，根据电负性值，可以看出溴的电负性更高。这就意味着氢是正极，或者说分子中带正电的那部分而溴是带负电的。

所以，在溴和氢之间，有一个分子间作用力。所以它不是一个键，像共价键或离子键，不是那些键。这两个独立原子之间的分子间作用力，就是偶极子-偶极子相互作用，因为在两个不同的分子之间有相反或不同的电荷相互作用。两个分子不同部分的电荷不同，所以有不同的电荷。

第三种叫做氢键。氢键实际上不是键，记住它是分子间的作用力。这种类型的分子间键是最强的。偶极子-中间的偶极子。氢键顾名思义。它包含了氢，但它只包含了三种元素，氟，氧，氧，氮，n，在任何情况下，你有H - F，和另一个H - F，所以在H和F之间，你会有一个分子间力。分子间的作用力就是氢键。这里有一个氢键。

现在有一个特殊的例子可以追溯到伦敦色散力，比如在H - Br中，如果一个分子翻转过来了那么溴实际上彼此很接近呢?因为它们有相同的电荷，分子间的作用力实际上是伦敦色散力它可能发生在这些特定的分子之间。它取决于分子的方向。所以我要加上伦敦色散力当相同的电荷相互作用时也会发生。

这是三种分子间作用力;最弱的伦敦色散力，发生在非极性惰性气体和相同电荷之间。如果你看到任何一个这样的例子，那将帮助你确定它是伦敦分散力。偶极子，偶极子，通常当你有不同的电荷，比如正电荷和负电荷，如果你有不同的电负性，那么你可能，只要记住在这些分子之间是偶极子-偶极子。还有氢键，只有氟，氧，氮原子才能算出最有可能是氢键。除非这个分子是非极性分子，那么在那种情况下它就是伦敦色散力。

希望这些分散技巧能帮助你更容易地识别分子间的作用力。