原子半径-离子半径-概念

让我们继续讨论一些我们可以从元素周期表中收集到的周期趋势。我们先从原子半径开始，因为原子半径比较简单，然后我们再来讨论离子半径。

我说的原子半径是什么意思?所以基本上在每个基团中，记住基团或族是元素周期表上的列。原子半径倾向于从上到下增加。所以在顶部，原子半径变小，往下，原子半径变大。为什么呢?这是因为从一列往下看，外层电子离原子核更远。价电子。当你沿着列往下走，你的主量子数会增加，对吧?所以轨道越大，离原子核越远。所以在每一行内，或者周期内，原子半径从左到右递减。

所以当你从左到右，你的原子半径趋于减小，这是由于“有效核电荷”或“有效核电荷”这就意味着，当你看周期表的右边时，原子核有效核电荷的增加，会把价电子拉得更近所以原子半径增大。这只是对元素周期表的描述。就当这就是它。所以当你沿着列往下走，原子半径会变大当你向右走，原子半径会变小。

我们来讨论一下离子半径。和原子半径类似，这是离子的半径这是基于离子和离子化合物之间的距离。好的，如果我说的是离子化合物，我是说至少有两种物质。其中一个带正电或阳离子，另一个带负电和一个阴离子。所以它的大小取决于它拥有的电子数以及电子的位置，也就是在哪个价层。

所以可以形成阳离子，对吧?所以移走一个电子就会产生空间因为它减少了离子内部的电子-电子排斥。所以阳离子往往比它们的母原子要小。所以不带电荷的钠离子要比带电荷的钠离子大。所以负离子的情况正好相反，因为有了负离子你就加上了一个负电荷，所以负离子就会比它们的母原子大。所以不带电荷的氟原子比带负电荷的氟原子要小。

所以带相同电荷的离子它们的大小沿着一列增加。所以如果我们拿一个1族元素，比方说我们比较铯+和钠+，铯的离子半径比钠大。

当你考虑原子半径和离子半径时，另一个可能会出现的概念，可能是等电子级数的定义，也就是当一组含有相同数量电子的离子被比较时。这里我写了氧2减去氟- 1，钠+ 1和镁+ 2。这些是等电子级数的一部分因为它们都包含10个电子。这是原子半径和离子半径。