记住过渡金属的常见离子-概念

记住过渡金属中常见离子的提示。所以很容易记住第一族和第二族的共通离子;碱金属和碱土金属。碱金属+1，碱土金属+2。这很简单。这是s区。

然后是过渡金属。实际上，你可以称之为过渡金属的原因是;首先，你正在从非常有特色的金属过渡到非金属。而且，因为它们的氧化值或者普通离子状态在改变。它们可以是其中之一，也可以是另一个。它们可以在一个普通离子和另一个普通离子之间转换。很多时候他们有两个，你的老师要求你记住它们，记住它们，但这真的很难，真的很难。

我们会想一些技巧来做到这一点。这是d区。最后从d1一直到d10，这也是过渡金属块的另一个名字。到这里就结束了。我们从具有代表性的类金属面积开始，也就是P1。这也被称为第1组。

我们知道第3族的离子是+3。比如铝总是带+3电荷。中间的这些人呢?它们是单一的助记装置，我们可以记住它们的电荷。

铝在这里，锌的对角线角。铝是a +3我们知道，因为它在第3族。所以锌总是+2，注意它是对角线。所以3 + 2，银总是+1。也就是说，锌和银在命名它们的氧化值时，你不必说。

在任何其他过渡金属中，你必须用罗马数字来说明你使用的是哪个离子。锌和银就不需要了，因为锌总是+2。银总是+1。铝总是+ 3,2,1。很容易记住。

实际上镉也很可能一直是+2。有时它会改变，但最可能的是它总是+2。所以这个区域总是有公共离子。这很容易记住。

再看铜，是+1或+2。所以它在2和1之间，锌在银的上面。所以是+1或+2。这就是铜的两种氧化态。

尼克尔，我们熟悉尼克尔。换句话说，镍币是5美分。所以镍，两个氧化值加起来是5;+2和+3。2 + 3 = 5，很好记，是5分。事实上，镍、钴、铁和铬，我们一会儿会谈到锰，也总是+2 +3。它们加起来是5。+2 +3， +2 +3。

锰总是+2。所以如果你从镍开始，考虑5美分然后向左看5，所有的都是+2 +3除了锰只有+2。化学课总得有个例外，不是吗?凡事都有例外。这是其中之一。

其余的都不常见。就像那些半金属的你在化学课上不会看到太多。当你们在讨论高级化学或不同类型的金属时，你们会更多地接触到它们，金属化学。但这些是你们在课堂上最常看到的离子。

锡和铅;Sn和Pb不在过渡金属区，这意味着它们不在d区。然而，它们是过渡金属。他们确实有自己的指控，你必须记住。锡是a +2或a +4。和铅一样。铅是+2或+4。

把它想成第三组的所有元素都是+3。这些都是+3。所以锡横跨在+2和+4之间，这是它所在的基团。希望这能帮助你们记住锡和铅分别是+2和+4。

让我们来看看为什么是这样的。我们来看看为什么铁元素，比如说，会是+2和+3，为什么?我们来看一下。当你想到离子，和电子之间的关系时，你必须把电子排布写下来。所以我们把铁单独写出来，只有26个电子。

做惰性气体的配置，我要回去，它是氩[Ar] 4s23d6。现在我要告诉你们，你们在学习电子排布的时候应该已经学过了，轨道要么是1/2满的，要么是最稳定的。知道了这个3d，所以d区有10个电子，一半填满是5个，填满是10个。

金属总是失去电子。所以去掉d6很容易得到1/2。但是在我们从d6中拿走一个电子，变成d5之前，当我们真正拿走电子的时候，我们先从价电子区拿走。价电子来自最外层。所以这个电子在电子前面，然后在这个电子前面。所以把它变成铁;Fe +2，有24个电子，它是氩[Ar]3d6。把这些去掉。

如果你说的是铁，Fe+3，它有23个电子。它是Argon [Ar]3d5。这就是它是+2和+3的原因。这只是在摆脱价电子。这实际上让它更稳定了，让它变成了5

再来一次。让我们看看铜。铜是+1和+2。铜的电子排布，铜有29个电子。它是Argon [Ar]4s23d9。实际上，铜是个例外。铜不是这个，因为我们说过它是1/2满的。其中一个s电子会进入d轨道，形成d10轨道，也就是说s轨道是1/2填满的。

所以这是氩气或s1 1/2填充3d10，完全填充，非常稳定。所以这是铜原子，意思是不带电。如果我们给它充电，我们说它是+1或+2。如果是+1，我们拿走它的价电子，我们就说氩;3 d10[阿拉伯文]。就像我们拿走这个一样。

如果我们说它是Cu+2，它有27个电子，我们会回到它变成小偷之前的状态，偷一个电子，d轨道偷一个电子。我们回去把这两个都拿走。所以Cu+2是氩[Ar]3d9。

它变得很复杂，尤其是当你遇到其他不那么明显的问题时。特别是当你得到d区，我在这里提到过，但这就是它们的来源。很多物理化学家就是以此为生的。他们试图找出是什么使电子在物理上最可能，以及为什么它们处于特定的状态。

希望这能帮助我们理解为什么这些离子会存在，以及为什么它们会处于几种不同的过渡态。还可以帮助你记住过渡金属中的主要元素。不同的收费。希望这对你们有所帮助。