电负性——概念

让我们花点时间讨论一下电负性。那么电负性到底是什么?它描述了原子间电子的不平等共享。所以一旦你听到原子间的共用，它应该会让你对到目前为止你所知道的成键有一些想法。

所以电负性更具体地描述了分子中原子吸引共用电子的能力。所以电负性的值越高，键中靠近原子的电子就越多。所以如果你愿意这么想的话，这就像是一场电子普及竞赛。

所以我们基本上是通过不同原子间化学键的极性来测量电负性实际上有一个与电负性相关的数值它的范围从4.0到0.7所以这里的原理图你可以把它想象成，一个完整的元素周期表电负性会随着非金属元素的右边而增加氟是电负性最大的原子，值为4.0电负性会随着元素周期表往下下降铯的电负性最低，为0.7。所以如果你想一下，你知道这些元素在这一点上，你知道氟喜欢喜欢负能量，所以它喜欢电子。所以它喜欢电子，这就是为什么它是电负性最强的原子。与铯相比，它更大，更软它更愿意失去电子这样它就能获得一个正电荷，变得像惰性气体一样。

好的。让我们看一下，我想可以用图表的形式。这里我描绘了氢和氢之间的键。记住这条线代表两个电子。好的，在这个键里，这两个元素是一样的。没有一个比另一个更受电子欢迎所以这里的两个电子是平等共享的就像这里描绘的那样?因此它们形成了共价键。在共价键中，电子在两个参与者之间平分。

更进一步，氢和氯成键。好了，现在我们有了氢它喜欢形成质子氯喜欢形成阴离子所以这些家伙在这里有一种推拉作用电子被共用在这个键上。氯显然占主导地位因为这个电子离它更近，所以看起来更像这样。它周围有负能量氢的负能量就没那么大了。所以我们称这种键为极性共价键表示氢和氯的电子分配不均。

所以我们更进一步，用电负性更强的元素比如氟和氢成键。所以这里几乎没有共用电子尽管我把它画成键了。所以这些原子会尽快分离氟原子会带走电子然后得到b和f -氢就会变成H+。所以我们称这种键为离子键基本上没有电子共享。好的，这里我们再看一下这些卤素元素的电负性的发展。

所以当你考虑电负性的时候会想到另一项电子亲和度。我先说一下这两个东西的定义这样你们就能清楚它们是不一样的。所以，电负性是一个数值它与原子形成共价键的能力有关。好的，所以它只是告诉你谁更喜欢电子谁能让电子在成键时被吸引而电子亲和度是电子附着在原子上时释放的能量。就像卤素有很高的电子亲和性因为它们喜欢负能量靠近它们但是它们的数值不同这就是电负性。