电离能-周期趋势-概念

我们继续讨论电离能，电离能是我们对元素周期表理解的另一个性质。

电离能的定义是，它是将电子从原子或离子的基态移走所需要的最小能量。你们可以回想一下，通过学习原子的结构，原子或离子的基态和激发态是如何工作的。所以这是把一个电子从基态移走所需要的最小能量。这当然会对化学行为产生影响，因为这讲的是电子是如何在金属和非金属之间运动的。所以基本上，电离能越大，就越难移走一个电子。举个例子，第一和第二族金属很容易去掉电子而在元素周期表右边的非金属要去掉一个电子就困难得多了。

所以电离能随着能量电子的连续移动而增加。所以你可以有第一电离能，第二，第三，第四，等等。所以第一个电离能可能会相当低，然后第二个电离能会稍微高一些，第三个电离能甚至更高，这是因为电子被从一个更正电的离子中拉走了随着你不断地移走电子，这需要更多的能量。

所以让我们把它变得尽可能简单，所以有几件事你要记住的是电离能在元素周期表上递减。所以每一列电离能减小，这意味着，在周期表的底部，电离能最低，也就是说，这是最容易移除电子的地方。然后电离能在一个周期内增加。记住周期是从左到右的行。所以在元素周期表的右上角是电离能最高的地方。知道了这些，就意味着金属的电离能最低。还记得这里的这两个基团吗我们知道去掉一个电子相对容易因为它们对被氧化感兴趣相对于非金属元素元素周期表的右边，会有更高的电离能因为那是像卤素和惰性气体的地方它们感兴趣的不是失去电子而是接收电子。这就是电离能。