为过渡金属记住常见离子-概念

关于记住过渡金属的常见离子的提示。所以记住第一族和第二族的常用离子很容易;碱金属和碱土金属。碱金属+1，碱土金属+2。这相当简单。这些是s区。

然后是过渡金属。实际上，你可以称之为过渡金属的原因是;第一，你正在从非常典型的金属过渡到非金属。还有，因为它们的氧化值或公共离子态在变化。它们可以是其中之一。它们可以在两种离子之间转换。很多时候他们有两个，你的老师让你记住他们，记住他们，但这真的是压倒性的，真的很难。

我们会想出一些方法。这是d区。最后从d1一直到d10这也是过渡金属块的另一个名字。所以它在这里结束。让我从代表性的类金属区域开始，也就是P1。这也被称为第一组。

我们知道第3族的离子是+3。比如铝总是带+3的电荷。中间的这些人呢?它们是一种单一的记忆工具，是我们记住电荷的方法。

铝在这里，锌的对角线。铝是+3我们知道，因为它在3族。所以锌元素总是a +2注意这是一条对角线。所以3 + 2，银永远是+1。这就意味着，锌和银在命名它们的氧化值时不需要说明。

在任何其他过渡金属中，你必须使用罗马数字来告诉你使用哪个离子。锌和银没有，因为锌总是+2。银总是+1。铝总是+3 2 1。很容易记住。

镉也很可能一直是+2。有时会变，但大多数情况下都是+2。所以这个区域总是有公共离子。很容易记住。

至于铜，是+1或+2。所以大概在2和1之间，锌在银上面。所以是+1或+2。这就是铜的两个氧化态。

我们对Nickel很熟悉。换句话说，镍币就是5美分。所以镍，两个氧化值加起来是5;+2和+3。2加3等于5，很好记，是镍币。事实上，镍、钴、铁和铬，我们一会儿会讲到锰，也总是+2 +3。想想它们加起来是5。+2 +3 +2 +3。

锰元素总是+2。如果你从镍开始，5美分，向左5美分，所有的都是+2 +3，除了锰只有+2。化学总是要有例外的，不是吗?任何地方都有例外。这是其中之一。

其余的都不常见。比如那些半金属的，你们在化学课上不会经常看到。当你们讨论高级化学或不同类型的金属时，你们会更多地接触到它们，金属化学。但这些是你们在课上最常看到的离子。

锡和铅;Sn和Pb不在过渡金属区也就是说它们不在d区。然而，它们是过渡金属。它们有自己的电荷，你们要记住。锡是+2或+4。和铅一样。铅是+2或+4。

假设第三组的所有元素都是+3。这些都是+3。所以锡元素介于+2和+4之间，也就是它所在的基团。希望这能帮助你们记住锡和铅分别是+2和+4。

让我们来看看为什么会是这样。我们来看看为什么铁元素是+2和+3，为什么?我们来看看。当你考虑离子和电子的运动时，你必须写出电子排布。所以我们只写出铁本身，26个电子。

做惰性气体的构型，我回到氩气[Ar] 4s23d6。现在我要告诉你们，你们应该在学习电子排布的时候学过这个，最稳定的轨道要么是1/2被填满要么是完全被填满。知道了这个3d，所以d区有10个电子，被半填满是5个被完全填满是10个。

金属总是失去电子。所以这个很容易被1/2填满只要拿走它的d6。但是在我们从d6上拿走一个电子，变成d5之前，当我们移走电子时，我们先从价电子区移走。价电子在最外层。所以这个电子要在电子前面，然后在这个电子前面。所以要使它铁;Fe +2, 24个电子，它是Argon [Ar]3d6。只是为了摆脱这些家伙。

如果是铁，Fe+3，有23个电子。它是Argon [Ar]3d5。这就是为什么是+2和+3的原因。这只是消去价电子。这实际上让它更稳定，变成了5

再来一次。让我们来看看库珀。铜是+1 +2。铜的电子构型，铜有29个电子。是Argon [Ar]4s23d9。实际上铜是个例外。铜不是这样的，因为我们知道它是1/2满的。其中一个s电子会进入d轨道，变成d10，也就是说s轨道有1/2是满的。

所以这是氩气或s1 /2充满3d10，完全充满，非常稳定。这是铜原子，意思是不带电。如果我们给它充电，我们说它不是+1就是+2。如果是+1，我们拿走它的价电子，我们说氩;3 d10[阿拉伯文]。和我们拿走这个的方法一样。

如果我们说它是Cu+2，也就是27个电子，我们就会回到它变成小偷偷电子之前的原始状态，d轨道偷电子。我们回去把这两个都拿走。所以Cu+2是Argon [Ar]3d9。

它变得复杂，特别是当你看到其他不那么明显的时候。特别是当你到达d区，我在这里提到过，但这就是它们的来源。很多物理化学家就是靠这个谋生的。他们试图找出什么使电子在物理上最可能，以及为什么它们处于特定的状态。

希望这有助于理解为什么这些离子存在，以及为什么它们可以处于几种不同的过渡态。也能帮你记住过渡金属中的主要元素。不同的费用。希望这对大家有所帮助。