电子构型提示-概念

确保你在电子构型评估中获得高分的提示。下面是奥夫堡原理，这个图表你们可能在课堂上见过。它能帮助你确定哪些轨道能量最低，哪些轨道能量最高。你知道电子。正如你们所知，这对电子来说应该是很明显的，轨道第一的那个。我把它写出来，这样更容易看清楚。我只是按照箭头的顺序。

注意，我还加了一些轨道你们可能没见过。每个主能级的子能级数与主能级的子能级数相同。比如1s有一个子能级。2、第二主能级有两个子能级;第三个主能级有三个子能级;S p d，等等等等。但有些是理论上的，有些是实际的。这些都是理论上的，但有些我们以前从未听说过。

在元素周期表中，这是电子停止的地方，意味着在这之前我们没有其他电子。我们就讲到这里。元素周期表到此为止。这里的元素都在元素周期表上。这里的一切还没有被完全发现。这些都是理论上的，但当被问及这些问题时，它们很重要。我这么说到底是什么意思?

让我们来看看你们在考试中经常会错过的一些问题，我发现不同水平的学生都经常会错过。第一个问题是第三个主能级能容纳多少电子?我并不是说只有第三个。这是任何。我们称它为n，在n能量中，主能级。让我们写3来帮助你们理解我在说什么。

这是我们的第三个主能级。我们有一个s，它有2个电子可以放进去。一个轨道，2个电子。我们有一个p, 6个电子，这意味着在p中可以容纳3个轨道，我们有一个d，它有10个电子，换句话说，5个轨道。

所以电子的总数量，可以放在第三个主能级，是2加6，等于8加10等于18个电子。总轨道数是1加3是4，加5是9。一个更简单的方法是，把轨道写成n²。在这个例子中，第三个是9。3²= 9。电子是它的两倍，所以是2n²。

假设n是7，我们得到了第7个主能级。n²中的轨道数是49。它有49个轨道。看看所有这些轨道。这也是理论上的，但它们算数。电子数是49乘以2等于98个电子。

所以一定要知道这一点。这是一个经常被忽略的问题，因为学生们忘记了这些被划掉的轨道。别忘了这些。他们是罕见的。

下一个问题是一个5p轨道能容纳多少电子?就像我之前提到的是2n²吗?这是一个5p轨道。这是第5能级。所以这是不对的。3电子?p的亚能级有3个轨道，但这并不能回答问题。

6如何?不，因为我们这里有“单身”这个词。6是p亚能级的总电子数。答案是2，不要错过这个单词。这是我在全国很多老师的考试中看到的一个很常见的问题。孩子们总是搞错。确保你是一个良好的应试者，并仔细阅读题目。不要错过这个简单的问题，因为每个人都能回答这个问题，那样会扣分。我不希望你这么做。

最后，哪个轨道的能量最高?很多时候人们选择6是因为主能级是6。不是这样的。看这个，我们在上面提到的奥夫鲍氏图，我们的6在下面这里。5便士的能量比6便士少。到目前为止，5p是最低的，6s是第二低的。6s之后是4s。所以这个图表对于识别很多不同的东西，以及电子如何变成原子，是很有帮助的。

希望这能帮助你不要错过这些愚蠢的小问题。所以你想在这些考试中得到尽可能多的分数。所以你不想因为愚蠢的小事而错过他们。希望这对大家有所帮助。