理解原子与离子半径的趋势-概念

我们来了解一下原子半径和离子半径的变化趋势。当谈论原子的许多不同方面时，这种趋势随处可见。在讨论原子的化学行为时，甚至在讨论原子的物理行为时。所以你必须理解为什么原子半径会这样，这也会帮助你理解元素周期表中的其他趋势。

所以当你有元素周期表时，上面的这个盒子代表元素周期表。我们知道，原子半径随着我们的移动而减小，随着我们的移动而增大。

不过，我确实想指出，我没有把过渡金属包括在这里。这只是有代表性的原子，因为过渡金属通常在一个时期内都是相对大小相同的。是的，当我们下降时它们也会增加，但当我们穿过时它们不会减少。所以他们根本不在这个趋势之内。他们有自己的小实体。这只是一些有代表性的原子。顺便说一下，这是一个很好的测试问题。我以前在很多测试中都见过。

我们来看看原子半径，以及它为什么会有这样的行为。我把钠，磷和氩放在这里。我画了这些，但不是按尺寸画的，也不是按透视画的。它们都画出来了。钠的原子核中有11个质子，磷的有15个，氩的有18个。钠周围有1个电子，这里有5个，这里有8个。这些小线代表电子。原子不是这样的，但它能帮助我们理解发生了什么。

所以由于质子的引力，电子被保持在靠近原子核的位置。所以质子的拉力越大，外层的电子就越近原子也就越小。

这里看钠，有11个质子拉着一个外层电子。我现在不关心内层电子。还有一个外层电子，所以有11个质子拉着它。有15个质子拉着这个家伙。这个是15。这个是11。这个可能会更小。这一项很小。然后有18个质子拉着这个。

它们之间有相同的能级。它们在第三周期，所以它们有三个能级。所有这些也是。所以这个是18，这个是最小的。这是因为有18个质子拉着外层电子。这是由于有效核电荷。你可能知道。

所以原子核中的质子数越高，这就是原子核的来源，原子核的质子数越高，外层电子就越靠近原子核，使它变得非常非常小。所以即使你认为它更重，有更多的电子，它有更多的质子，这可以使它缩小。这就是为什么当你穿过的时候它会减少。

当你往下走的时候呢?我们有钠。在元素周期表中，钠的正下方，是钾。钾在外层也有一个电子。根据我们刚刚发现的，或者我们刚刚讨论过的，钾有19个质子，钠有11个，你可能会认为它更小，因为19个质子对外层电子的拉力更大。但是它有一个额外的能级，额外的能级，所以它不能吸收那么多能量。这些内壳层，我知道你们以前听说过，在质子和外层电子之间形成了一个屏蔽层，允许外层电子膨胀或者变大。这是一个屏蔽，这就是我们所说的屏蔽效应。这是电子离原子核越来越远的时候。原子核对外层电子没有很大的拉力，因为内层电子阻挡了它的有效核电荷。 So this is big. It's bigger with each shell we put on it.

屏蔽层越大，原子得到的就越大，屏蔽效果也就越大。这很重要。这是对很多问题的回答。屏蔽效应是答案，它可以解释电离能。它可以解释电子活动。它可以解释元素周期表中的很多其他现象，因为它讨论了外层电子是如何工作的，以及它们为什么会这样运动。屏蔽效应是一个巨大的影响。我们离开原子半径，原子。

现在我们要学习离子半径。离子。有什么区别?它是离子的大小，我们知道离子是带电的粒子。它们是带电的，也就是说我们拿走或得到了电子。

看金属，金属总是会失去电子。他们成为阳离子。所以第一组的东西失去了一个电子。第二组失去了2个电子。第三组的东西失去了3个电子。如果它们失去了电子，它们的有效核电荷就会更大。所以质子比电子多。所以我们可以把它挤进去。所以这些通常比原子小。如果他们输了1，那就很小。 If they lose two, it's even smaller. If they lose three, it's the smallest.

看看非金属，它们得到电子。他们成为负离子。第七组的东西增加1。6组的东西得到2,5组的东西得到3。总的来说它们得到了电子。考虑重量。当你体重增加时，你就会变大。总体上比原子大。如果他们输了1个，那是很大的损失。他们失去2，它更大。 If they lose 3 it's the biggest.

所以它没有一个确定的趋势。注意，这是相同的概念，但它们没有明确的趋势。它有一点变化。这里有这样的效果。当我们往下走，趋势是一样的。我们仍然在增加能级层，和额外的电子层。所以它确实变大了，因为和这里一样因为屏蔽效应变大了。但是当我们穿过的时候就不一样了。

理解离子半径和原子半径之间的区别以及它为什么会这样运作。因为如果你这样做，你就能理解很多不同的东西，就像我之前提到的。希望这能帮助你们更好地理解它。