判断一个反应是否是自发的-概念

关于决定反应是否自发的提示。首先，我们来讨论什么是自发性。所以，如果一个反应是自发的，就意味着它是在没有任何外部刺激的情况下发生的。但这究竟意味着什么呢？

燃烧反应被认为是自发的，但它们确实需要一个火花或某种东西来引发反应或启动反应。没关系。我们被允许有最初的火花或最初的推力让反应进行，但是一旦反应开始，如果它继续进行而没有任何外界干预，我们认为这是自发的。

外部刺激或者你们可能在课堂上听到的，外部和周围的外部干预。那么你如何判断某件事是否是自发的呢?因为我们可以等待它发生，但有时反应需要多年，有时甚至数百万年的时间来实际处理。那么我们如何决定某件事是否是自发的呢?这个叫吉布斯的家伙来了，他注意到两个我们需要知道的东西，来决定一个东西是否是自发的，就是焓和熵。

而这个，这是焓记住它的焓因为焓中有一个H, H是焓或热量，热量。比较的测量也使用熵。这是对混乱或无序的测量。焓是能量的量度。我们喜欢低能量或者最小能量，所以我们喜欢这个是负的，一个负数，因为我们喜欢我们喜欢物体放热。我们喜欢降低能量，我们不喜欢能量高。

T是温度的单位是开尔文这总是正的。所以它总是一个正数乘以S, S就是熵，它是混沌或无序的度量量。所以宇宙喜欢无序。所以我们喜欢熵的增加，所以你也喜欢熵是正的。所以当H是负的，S是正的，这些都是完美的条件。正数减去负数会得到一个负数。所以当G为负时，它是自发的。然而，并不是所有的反应都有这样漂亮，简单的解释或组合，来证明这是自发的。

我们来看看在课堂上或实验室里可能会遇到的不同情况，然后决定它是否是自发的。假设有一个吸热反应意味着H是正的。这总是一个减法因为这是方程的一部分。温度总是正的，因为它是开尔文。假设熵还是正的。如果有一个正数减去另一个正数，为了使G变为负的，这个数一定很大，为了使整个问题是负的。注意H，我把它写下来S是反应的常数。唯一可以改变的是温度。所以温度需要很大或者很高才能使反应自发进行。这就足够了。

接下来是另一个组合。让我们看看，如果我们有一个放热反应减去，温度总是正的，假设我们有一个负熵。所以我们有一件好事，焓是负的，但熵也是负的。所以这只会出现负数，减去另一个负数，我们希望第一个负数更大。所以这需要一个很低的温度。我们希望右手边的总数字，TδS非常小，所以负沉降，δG为负。

最后一个，最后一种组合是吸热反应意味着它的H是正的，负的，正的T因为温度总是正的，乘以另一个负熵。所以焓是正的，意味着它是吸热的。我们不喜欢这样，熵是负的，这意味着我们会得到更有序的东西。这些都是不好的。这永远不会是负的ga正的负的总是正的，这永远不会发生。这总是会发生的。

这种组合总是能帮助你答题或者甚至能帮助你理解什么样的组合才能使反应自发或者不自发。所以我们不需要总是有放热和正S的组合或者高度无序。我们可以有两种不同的组合，但温度是不同的。希望这能帮助你们理解反应是自发的还是不用吉布斯自由能。

顺便提一下，当G等于0时，有时候会，我们知道反应是平衡的。这意味着，正反应和逆反应都发生了。如果G是正的，正反应就不会发生。如果是负的，就会发生正向反应。

希望这能帮助你理解反应是自发的还是处于平衡状态。吉布斯自由能在这方面很有帮助。希望帮助。