焓概念

好的，在化学和热化学中，你可能会遇到焓这个词。焓是我们要用h来表示的，它是恒压下系统的热含量。基本上是一个系统内的能量，好的，我们有两种方法可以做到这一点，我们可以说一种物质的总能量，我们称之为H。这实际上是不可能做到的，化学家不能做到这一点，有太多的内容涉及到一种我们现在还没有完全理解的特殊物质，我们无法在不改变它的情况下计算出内容的实际能量。所以我们要讨论δH或者从反应物到产物的任何能量的变化，我们要给它贴上标签，你会更经常地看到这一点，而不仅仅是H，事实上，我怀疑，如果没有三角形意义的变化，你会把H看作H本身。所以我们可以讨论，当我们从反应物到产物，或者从一个系统到另一个系统，能量是如何变化的。我们将称之为δH，它实际上比单一物质更有价值。那么，我们该如何解决这个问题呢？δH是我们要处理的最终结果的热度减去我们要处理的初始结果的热度。

我们正在经历相变，或者经历一个反应，不管它是什么。实际上，这对你们来说可能更有意义，反应的δH等于产物的热减去反应物的热。好的，现在可以用原子弹量热计发现变化，利用这种性质的东西，我们可以计算出δH，但我们不能单独计算出产物的H或反应物的H，只能计算出它所经历的变化。好吧，那我在说什么？让我们看看这个热化学方程式，它是铁，固体铁与气体反应，产生铁锈或氧化铁。我们也在讨论热化学，我们要讨论我们实际改变了多少能量，这实际上释放了1625千焦耳的热量。

注意，产物的热量小于反应物的热量，所以这里的这个家伙里面有1625千焦耳，然后它释放出能量，能够形成锈迹。所以我们要在我们的反应中包括能量的释放。所以，如果我们把它写在一个热化学方程式中，我们会说铁加氧会产生铁锈或氧化铁，我们会把δH包括在内，我们会说释放1625千焦耳的热量。减去反应物的产物是负的，我们称之为放热的，因为我们在释放热量，热量是离开系统的能量。所以当你看到δH的负值时，我们会注意到退出被释放。

好的，让我们走到相反的方向；假设我们在谈论硝酸铵。我们有硝酸铵，我们要给它加27千焦耳的热量。这将要做的是，将要分开，它将要分开，我们将得到这两种铁，铵和硝酸盐。在这种情况下，产物的能量比反应物的能量大，所以我们要用热化学的方法来写这个，我们将固体硝酸铵放入水溶液中，分解铁，注意，它是正的27千焦耳，我们需要27千焦耳，这个反应才能发生。这就是为什么它是正的，我要在那里放一点正的，表示我需要那个能量，这个反应才能发生。这就是我们能量的变化，我们称之为吸热反应，意思是我们正在进入，能量正在进入系统。所以，如果你在δH中看到一个积极的迹象，我们将说吸热进入系统。所以δH在讨论热化学方程时非常重要，它实际上告诉我们我们要处理多少能量，或者它们是否被释放或吸收，我们称之为能量焓，焓中有一个H，所以你们可以记住，这意味着热。