生成热-概念

当你处理不同类型的热化学方程时你会处理不同类型的h或焓变。我们要讨论的是生成热或者说物质的生成。我们保留h加上下标f表示我们形成了某种东西。这个小0表示我们正在形成某种标准态的物质我马上会讲到这个。好，我们来看看这是什么意思，hf是焓变伴随着1mol的化合物的形成或者任何物质的形成1mol就是它，从元素的标准态到标准态。所以基本上我们讨论的是我们在形成某种东西，我们根据它的元素形成它的标准状态是指物质在25摄氏度时的任何状态。上面的0表示，这意味着我承诺的所有东西，我告诉你我处理的所有东西都处于标准状态。比如，室温下的水是液态的水在室温下是液态的所以我要确保水是液态的。

当我们处理元素时因为我们从它们的元素到标准状态下的无物质元素被分配为hf (0kj)因为我们不形成它们，我们不形成元素，元素就在地球上我们不会给它们一个h值它们不是由任何东西形成的。但是如果我们，从这两个元素中如果我们得到一种需要能量的物质h会是正数它会比这个高。如果来自它的元素它会释放能量它会有一个负的h或者在它下面，所以释放能量它是放热的。所以这是我们的任意标准或直线我们可以决定它是exo还是h是多少。我们到这里来谈谈我在处理什么。

好，我们有3个不同的，我在这里写了3个不同的生成热所以如果我们处理的是氟化氢它是由氢和氟元素形成的它会释放273k焦耳的热量。注意我有一个分数系数，在生成热反应中这完全没问题因为我们要确定最重要的是我们有1个生成物或者1mol生成物。注意到乘积边没有系数。这样我们就有了分数系数别忘了标准状态下的元素所以氢气是25摄氏度的气体，氟是25摄氏度的气体它们也是双原子的意思是它们不能单独存在它们必须有两个在一起形成分子。

这完全没问题，因为这是真的然后我们有六氟化硫的形成这来自它们的标准元素它释放1220千克焦耳的热量然后我们有硫化氢的形成来自它的两个元素它实际上释放21千克焦耳的热量。为什么我们需要知道这些，比如我们能从这些事情中获得什么样的信息?我们实际上可以，我喜欢这样我们有一个反应我们不知道会从这个反应中释放或获得多少能量假设我们还没有这样做我们有点担心会释放多少能量或者你会担心没有足够的能量让这个反应发生所以在我们实际做这个之前我们需要算出h。我们怎么做呢?我们可以用赫斯定律，别忘了赫斯定律是当你把不同类型的反应加起来然后你可以把h加起来算出它们。我们用赫斯定律来算出这个反应的h是多少。所以这里我们有硫化氢作为反应物这是硫化氢它是产物所以我要把它翻转过来变成反应物。所以H2S气体生成固体硫加上H2气体因为我把它翻转了这意味着我要把这变成一个吸热反应它是21kj所以h是21a + 21kj。因为我把它翻转了这个符号也会被翻转。

好的，这对我们有帮助，让我们在这里做HF如果我们写，我可以在这里找到HF它是一个乘积所以我不需要翻转它但它确实有2个系数所以我要把这整个乘以2使它也有2个系数。所以我要说好的1/2乘以2等于1是H2和气体+ 1/2乘以2等于1氟2是一种气体的产量2高频,这意思是,我要乘以2,因为这是告诉我是多少钱1成立,但我需要知道多少2摩尔是所以我的高频要乘以2 - 2是要给我273倍- 546好了。然后我们来看SF6这个乘积这是一个乘积2所以我可以用同样的方程往下走。所以固体硫加上3个氟气体生成六氟化硫因为我没有以任何方式处理这个方程我可以说h是相同的负1220千克焦耳。

然后我们要把它们加起来的所有项应该等于这个蓝色的方程。所以我要确定我已经把中间产物去掉了所以这个例子是这边的氢和上面的氢我们可以划掉了因为一个是生成物一个是反应物。还有什么可以划掉的?这里的硫是生成物，这里的硫是生成物可以被划掉我想差不多就是这样了。所以我要写下我的最终反应H2S气体加上3+1等于4氟气体产生2HF这应该是一种气体应该是一种气体加上SF6这是一种气体。然后我可以把这些加起来21-546-1220千克焦耳总共是1745，负1745千克焦耳。所以当这个反应发生时它释放了1745千克焦耳根据赫斯定律的操作。好，我们每次都可以这样做，这是可行的h是这样的，这是可行的但实际上有一个更简单的方法我也会证明它。那么如果我们用简单的方法，反应的h除以等于。这个符号的平均数，生成物的h减去反应物h的和。

好，我们来证明一下，确保它是正确的，h是生成物所以我到这里生成物是2HF和SF6。所以我有2HF所以这个，我要把这个乘以2也就是546所以- 546千克焦耳加上SF6也就是- 1220千克焦耳我要把所有这些加在一起减去反应物中的h反应物是，其中一个是元素所以我知道0我不需要包括然后H2S在这里所以它是- 21千克焦耳，所以如果我用- 546加上- 1220减去- 21kj如果我们把这些都算出来应该是- 1745kj这就是我们在这里得到的。所以这可能是一条捷径，不用用赫斯定律，这个[IB]是一条捷径，你可以用生成热来处理整个反应的热。