了解δ H和δ S的区别-概念

关于理解H和S之差的提示，我们来决定H和S是什么。H是焓。我之所以把H大写，是因为这样我就能记住H是焓。它里面有个H。热量或能量传递的测量方法。现在我只是给出了非常简化的定义，但是你们应该记住这些。

S是熵。它是对随机性或无序性的测量。注意前面有个。这是因为我们通常谈论化学中实际发生的变化、反应或过程。我们可以直接讨论H和S，我们来做一下。

H是热量或能量的测量值，但它是热量或能量传递的测量值。我们无法破译某物里面有多少热量或能量。我们只能测量它在化学过程中所经历的变化。H不能单独存在，我们无法测量它。我们没有测量的方法。

我们可以测量S，这就是我们的方法。S是对粒子或过程中这种无序、随机性和运动的测量。我们来谈谈这是什么意思。我们有元素和化合物。

如果我们有一个元素，元素的H总是0。对于化合物，当我们说到H的时候，它是由H形成的。这实际上是一个过程，从它的各个组成部分进行改革。这就是H的来源。对于元素，它总是0，即使是o2或硅原子。这些化合物就是它的组成。所以它实际上并不像化合物一样包含了什么热量，而是化合物是如何生成的，生成那种化合物需要多少能量。但是因为我们不做元素，元素的H是零。S呢?那是什么鬼东西?

S或者S，我们可以测量。假设我们在讨论O2。O2是这样的;双键，它周围有很多电子，太多了。所以它在空间中移动，所以S是运动，测量随机性，无序性，运动。所以氧可以在一起，也可以被拉伸，这些键是可移动的。它们可以挤在一起，也可以分开。他们可以变身，只要他们想。它们可以向这边转，如果它们想向这边转的话。它们在不断运动，所以它们有质量测量。 However oxygen isn't made, therefore it doesn't have the energy, it doesn't need energy to create because it is naturally created.

所以没有H，但是有S, S是用来测量运动的，或者氧的无序或混乱。每一种物质都有无序、混乱和运动的量度。它们体内确实有一定的能量和运动。

过程呢?我们用了一半的H。让我们来看看这个过程。铁和氧结合在一起就会生锈。这是一个放热过程。H等于-826。所以这实际上是一个生成反应，嗯，不完全是，因为它没有1摩尔。生成反应只允许有1mol生成物。但是这个，它有一个H我要说这是反应。所以当反应发生时，它确实需要能量或者释放能量。 So iron and oxygen were high in energy, then it released the energy when it became rust or Fe2O3.

S，我们要观察物质的状态。系统中实际发生了多少混乱和混乱。所以我们有，这是固态，这是气态，这是固态。想想。固体非常紧密，非常有序。气体非常混乱，非常无序。所以这里的无序程度很高。

在这里，生成物都是固体。你的无序程度很低。S和它的数值。S从高到低，它是负的。这是焦。它会减小。不一定是负数。它实际上是说S在减小。所以它从高无序到低无序。所以S是随机，混沌或运动的度量，就像粒子或化合物一样。 H is the measurement of how much energy it contains within it. And we can't measure H by itself. We must measure the change in energy or change in heat.

这就是H和S的差值，这有助于理解为什么元素的H为零，S为零，希望这能帮助你们理解熵和焓的差值。